Question

將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀硝酸中恰好完全反應，并收集還原產(chǎn)物NO氣體（還原產(chǎn)物只有一種）．然后向反應后的溶液中加入2mol?L^-1NaOH溶液60mL時，金屬恰好沉淀完全，形成沉淀質(zhì)量為4.68g，則反應過程中收集到NO氣體（標況下）體積為（　�。�

• A、8.96L
• B、4.48L
• C、0.896L
• D、0.448L

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：守恒法

分析：Mg、Cu混合物與硝酸反應生成Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂，部分硝酸被還原為NO氣體，反應后的溶液加入NaOH溶液使金屬恰好沉淀完全，沉淀為Cu（OH）₂、Mg（OH）₂，可知m（OH^-）=4.68g-2.64g=2.04g，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉移守恒計算NO的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算NO的體積．

解答： 解：Mg、Cu混合物與硝酸反應生成Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂，部分硝酸被還原為NO氣體，反應后的溶液加入NaOH溶液使金屬恰好沉淀完全，沉淀為Cu（OH）₂、Mg（OH）₂，可知m（OH^-）=4.68g-2.64g=2.04g，故n（OH^-）=

2.04g

17g/mol

=0.12mol，
根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，即金屬提供電子物質(zhì)的量為0.12mol，根據(jù)電子轉移守恒可知NO的物質(zhì)的量為：n（NO）=

0.12mol

5-2

=0.04mol，所以標況下反應過程中收集到NO氣體體積為：V（NO）=0.04mol×22.4L/mol=0.896L，
故選C．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，判斷金屬提供電子等于氫氧根的物質(zhì)的量是解題關鍵，注意守恒思想在化學計算中的應用方法．