3．（1）在密閉容器里，通入x mol SO2和y mol O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）；當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（填“增大”“減小”或“不變”）
①降低溫度減��；
②當(dāng)容器容積不變，充入更多的O2增大；
③當(dāng)容器容積不變，通入氖氣不變．
（2）來(lái)自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有著十分廣泛的用途．請(qǐng)回答：
④能說(shuō)明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實(shí)是B
a．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色   
b苯環(huán)中碳碳鍵均相同   
c鄰二甲苯只有一種
d苯的對(duì)位二元取代物只有一種   
e苯的鄰位二氯代物只有一種
f一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷
A．a(chǎn)b c de    B．a(chǎn)b ce   C．b c def   D．a(chǎn)b df
⑤苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，所有原子共一個(gè)平面，則苯分子中在一條直線上的原子最多有4個(gè)．
⑥在一定條件下，乙烯能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成有機(jī)物A，寫出A與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．

分析 （1）依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素解答：
溫度降低反應(yīng)速率減慢，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率增大，當(dāng)容器容積不變，通入氖氣，各反應(yīng)物、生成物濃度不變，反應(yīng)速率不變；
（2）④苯分子中的碳碳鍵為一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特鍵，分子中不存在碳碳雙鍵，可以通過(guò)與溴水能夠發(fā)生加成反應(yīng)、苯的鄰位二元取代物是否有同分異構(gòu)體判斷苯的結(jié)構(gòu)；
⑤從苯和乙烯的空間構(gòu)型和官能團(tuán)分析其原子共線共面和化學(xué)性質(zhì)；
⑥乙烯與水發(fā)生加成生成乙醇，乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣．

解答 解：（1）①升高溫度可以加快反應(yīng)速率，降低溫度能夠減慢反應(yīng)速率，故答案為：減��；
②當(dāng)容器容積不變，充入更多的O2，增大氧氣濃度，反應(yīng)速率加快，故答案為：增大；
③當(dāng)容器容積不變，通入氖氣，反應(yīng)物、生成物濃度均不變，反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；
（2）④a．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明苯分子不含碳碳雙鍵，故正確；   
b．苯環(huán)中碳碳鍵均相同，說(shuō)明不是單雙鍵相間交替，故B正確；
c．如果苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰二元代物應(yīng)該有同分異構(gòu)體，但實(shí)際上無(wú)同分異構(gòu)體，所以能說(shuō)明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故正確；
d．無(wú)論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對(duì)位二元取代物都無(wú)同分異構(gòu)體，所以不能說(shuō)明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤； 
e．如果苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰二元代物應(yīng)該有同分異構(gòu)體，但實(shí)際上無(wú)同分異構(gòu)體，所以能說(shuō)明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故正確；
f．苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷，所以不能說(shuō)明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實(shí)，故錯(cuò)誤；
故選：B；
⑤苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，所有原子共一個(gè)平面，每個(gè)C原子與相鄰的兩個(gè)C原子以及一個(gè)H形成的三個(gè)共價(jià)鍵夾角為120°．所以，處于對(duì)角線位置的兩個(gè)C原子和兩個(gè)H原子應(yīng)在同一條直線上．
故答案為：4；
⑥乙烯與水發(fā)生加成生成乙醇，乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
故答案為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)速率的影響因素，有機(jī)物結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，熟悉苯分子中碳碳鍵的獨(dú)特性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小
B．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
C．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，圖滴定管的正確讀數(shù)為23.65 mL
D．溫度一定時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．下列微粒：①CH4；②CH≡CH；③NH4+；④BF3；⑤H2O填寫下列空白（填序號(hào)）
（1）呈正四面體的是①③．
（2）中心原子軌道采取sP3雜化的是①③⑤，采取sP2雜化的是④，采取sP雜化的是②．
（3）所有原子共平面的是②④⑤，共線的是②．
（4）含有極性鍵的極性分子是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．乙醇分子結(jié)構(gòu)中的各種化學(xué)鍵如下圖所示，下列關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說(shuō)法，正確的是（　　）
A．與醋酸、濃硫酸共熱時(shí)斷裂①
B．在濃硫酸存在下加熱至170℃時(shí)斷裂②⑤
C．和金屬鈉反應(yīng)時(shí)斷裂②
D．在Cu催化下和O2反應(yīng)時(shí)斷裂②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．某同學(xué)要以“研究苯分子的結(jié)構(gòu)”為題目做一次探究活動(dòng)，下面是其活動(dòng)記錄，請(qǐng)你補(bǔ)全所缺內(nèi)容．
（1）【理論推測(cè)】
他根據(jù)苯的凱庫(kù)勒式，推測(cè)苯分子中有兩種不同的碳碳鍵，即碳碳單鍵和碳碳雙鍵，因此它可以使紫色的高錳酸鉀溶液褪色．
（2）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
他取少量上述溶液加入試管中，然后加入苯，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液不褪色
（3）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
上述的理論推測(cè)是錯(cuò)誤（填“正確”或“錯(cuò)誤”）的．
（4）【查詢資料】
經(jīng)查閱有關(guān)資料，發(fā)現(xiàn)苯分子中六個(gè)碳原子之間的鍵相同，是一種介于單雙鍵之間的特殊的鍵，苯分子中的六個(gè)碳原子和六個(gè)氫原子在同一平面上，應(yīng)該用表示苯分子的結(jié)構(gòu)更合理．
（5）【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】
當(dāng)他將苯加入溴水中時(shí)，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)能使溴水褪色，于是該同學(xué)認(rèn)為所查資料有誤．你同意他的結(jié)論嗎？為什么？不同意，因?yàn)槭潜捷腿?br />了溴水中的溴而導(dǎo)致溴水褪色，而不是苯和溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；
②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；
③W與R同主族．
A．T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T＜Q＜Y＜W
B．Q與W形成的兩種常見(jiàn)化合物中含有相同比例的陰、陽(yáng)離子，屬于同種晶體類型
C．Q與Y組成的常見(jiàn)物質(zhì)是一種堿性氧化物
D．由Y和T組成的物質(zhì)YT是原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．
（1）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵
（2）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖1、2所示：

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3＞ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，寫出一個(gè)ClO2-的等電子體Cl2O或OF2．
（4）已知碘晶體（見(jiàn)圖3）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，頂點(diǎn)上相鄰的兩個(gè)碘分子的核間距為a cm，則I2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．環(huán)境問(wèn)題正引起全社會(huì)的關(guān)注，CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)有重要意義．
（Ⅰ）工業(yè)上可以利用 CO為原料制取CH3OH．
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
（1）試寫出由CO和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol．
（2）該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫．
（3）某溫度下（1）對(duì)應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.25，若改變條件D（填字母，下同），可使 K=2.04．
A．增大壓強(qiáng)    B．增大CO 的濃度    C．升高溫度  D．降低溫度E．使用催化劑
（Ⅱ）工業(yè)上也可以利用 CO2為原料制取CH3CH2OH．下面為CO2和H2制取乙醇的反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol （Q＞0）在密閉容器中，按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為 1：3進(jìn)行投料，在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖1所示．
完成下列填空：

（1）表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是b（選填圖中序號(hào)）．
（2）在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是BC．
A．平衡常數(shù) K不再增大
B．CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（3）其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是B（選填編號(hào)）；
達(dá)到平衡后，能提高 H2轉(zhuǎn)化率的操作是C．
A．降低溫度B．充入更多的 H2C．移去乙醇      D．增大容器體積
（4）圖1中曲線a和c的交點(diǎn)R對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)yR=37.5%
（Ⅲ）一定條件下CO可轉(zhuǎn)化成CO2．溫度 T1 時(shí)，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在一體積為 2L的密閉容積中加入0.4molCO2和0.4mol 的H2，第4分鐘達(dá)到平衡，反應(yīng)中c（H2O）的變化情況如圖2所示．在第5分鐘時(shí)向體系中再充入0.2molCO和0.2molH2O（其他條件不變），第8分鐘達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出5到9分的c（H2O）濃度變化趨勢(shì)的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）有下列幾種物質(zhì)
A．金剛石和石墨    B．C2H6和C5H12    C．C2H4和C2H6
D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2    E．35Cl和37Cl
屬于同分異構(gòu)體的是D；屬于同素異形體的是A；屬于同系物的是B；屬于同位素的是E．
（2）兩種粒子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是D
A．兩種不同元素的原子        
B．一定是兩種不同的離子
C．同一元素的原子和離子      
D．兩種不同元素的原子和離子．

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同步練習(xí)冊(cè)答案