【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m，取其與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份，一份溶液加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀4.66 g。另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后過(guò)濾，對(duì)濾出固體洗滌，后灼燒得到紅棕色固體質(zhì)量為1.6 g，該聚合硫酸鐵樣品中a∶b的比值是

A. 1∶1B. 2∶1C. 3∶1D. 2∶5

【答案】A

【解析】

利用BaSO44.66g可以求出硫酸根的質(zhì)量，利用Fe2O3質(zhì)量為1.6g可以求出鐵元素的質(zhì)量，依據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變可知該聚合物中硫酸根和鐵元素的質(zhì)量之比，從而可知a和c的比，而后利用化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零可求出b的值，據(jù)此解答。

4.66gBaSO4中含硫酸根的質(zhì)量是4.66g×=1.92g，1.6gFe2O3中鐵的質(zhì)量為1.6g×=1.12g，由質(zhì)量守恒定律可知該聚合物中硫酸根和鐵元素的質(zhì)量比是1.92：1.12=12：7，故由聚合物的化學(xué)式可知，則＝1:1，令a=1，c=1，則由化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為零可得3a-b-2c=0，則b=1，則該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值是1:1，故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）

A. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-

B. 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合： Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH- ＝2BaSO4＋AlO2-＋ 2H2O

C. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

D. Fe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中：Fe2O3＋6H+ ＋2I-=2Fe2+ ＋I2 ＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)參考題中圖表，已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）圖I是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能最變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是___(填“增大”、“減小”或“不變”下同),△H的變化是________。請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________。

（2）如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：

化學(xué)鍵

P-P

P-O

O=O

P=O

鍵能/kJ/mol

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖II所示。1個(gè)P4O10分子中P-O的個(gè)數(shù)為_______，表中x=_____kJ/mol(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 用酒精作為萃取劑從溴水中提取溴

B. 分液時(shí)，下層液體下端流出，上層液體上口倒出

C. 蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近

D. 過(guò)濾時(shí)，漏斗的下端要緊靠燒杯的內(nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是

A. 該反應(yīng)的氧化劑是ClO-

B. 消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D. 該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴的含氧衍生物可以作為無(wú)鉛汽油的抗爆震劑，它的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)100，含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%，其余為氧。請(qǐng)計(jì)算回答：

（1）該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是____________________。

（2）寫(xiě)出該化合物的分子式___________________________。

（3）若該化合物不能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個(gè)甲基。請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】世界瓷都——泉州德化盛產(chǎn)陶瓷，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.國(guó)產(chǎn)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

B.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽

C.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)

D.瓷器的青色來(lái)自氧化鐵（Fe2O3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，下列各組物質(zhì)能一步實(shí)現(xiàn)圖中所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項(xiàng)

X

Y

Z

W

A

Al

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

Fe3O4

Fe

FeCl2

FeCl3

C

H2SO4

SO2

S

SO3

D

CH3CH2Br

CH2=CH2

C2H5OH

CH2BrCH2Br

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以氧化鋁為原料可制得一些物質(zhì)。

(1)碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)

已知：2Al2O3(s)==4Al(g)+3O2(g) △H1=+3351KJmol﹣1

2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H2=-221KJmol﹣1

2Al(g)+N2(g)==2AlN(s) △H3=-318KJmol﹣1

碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是________________________________________________，

(2)電解法可制取鋁。以石墨作電極電解熔融 Al2O3（加入Na3AlF6為助熔劑）

①電解時(shí)鋁在_____________產(chǎn)生（填陰極或陽(yáng)極）

②電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是________________________。

(3)二氧化碳甲烷化再利用

①已知反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________________________

②據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是_________________。

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