Question

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）

A. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-

B. 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合： Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH- ＝2BaSO4＋AlO2-＋ 2H2O

C. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

D. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3＋6H+ ＋2I-=2Fe2+ ＋I2 ＋3H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，次氯酸鈉溶液具有氧化性，亞硫酸氫根離子具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+，故A錯誤；B項，NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2物質的量之比1：2，離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3H2O，故B錯誤；C項，高錳酸鉀具有強的氧化性，能氧化氯離子，所以不能用鹽酸酸化，一般用稀硫酸酸化，故C錯誤；D項，Fe2O3可溶于氫碘酸，Fe3+具有氧化性能氧化I-，反應的離子方程式為：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故D正確。