有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當(dāng)在銅片上放出4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體時(shí)，硫酸恰好完全反應(yīng)．
（1）該原電池的正極反應(yīng)式
 

（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L
（3）鋅片減少的質(zhì)量
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池中，鋅為負(fù)極，銅為正極，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2 ↑，發(fā)生Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答該題．
解答： 解：（1）鋅的活潑性大于銅，所以鋅片作負(fù)極，銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極方程式為2H++2e-=H2 ↑，
故答案為：2H++2e-=H2 ↑；
（2）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
        1mol        22.4L
      0.2 mol      4.48L
硫酸的物質(zhì)的量為 0.2 mol，所以其物質(zhì)的量濃度為C=
n
V
=0.8mol/L
故答案為：0.8；
（3）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
     65g         22.4L
     13g       4.48L
故答案為：13g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，根據(jù)原電池的工作原理書寫電極反應(yīng)式，運(yùn)用方程式中各物理量間的關(guān)系式計(jì)算解答即可，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5．該溫度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）a點(diǎn)溶液中c（H+）為
 
．
（2）b點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序有
 
種可能情況．
（3）a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是
 
，滴定過程中宜選用
 
作指示劑．
（4）若向稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，下列變化趨勢(shì)正確的是
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅
B、硅酸不溶于水，且硅酸的酸性比碳酸弱
C、不用帶玻璃瓶塞的試劑瓶盛放NaOH溶液
D、二氧化硅不溶于水，也不溶于任何酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B、c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：CH3COO-、K+、SO42-、Br-
C、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
D、pH=12的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各離子組可以大量共存的是（　�。�
A、由水電離的c（OH-）=10-14mol/L的溶液：S2-、HCO3-、Na+、K+
B、K+、NH4+、NO3-、CO32-
C、K+、SiO32-、NO3-、Fe3+
D、pH=2的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)物理學(xué)家組織網(wǎng)2012年4月16日?qǐng)?bào)道，美國(guó)威斯康辛大學(xué)米爾沃基分校的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種全新的碳基材料一氧化石墨烯（GMO），其由碳家族的神奇材料石墨烯合成，石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如圖），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景．下列說法正確的是（　�。�
A、石墨烯與石墨互為同位素
B、0.12g石墨烯中含有6.02×1022個(gè)碳原子
C、石墨烯是一種有機(jī)物
D、石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為500mL某藍(lán)色溶液，電解一段時(shí)間，觀察到X電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，Y電極有無色氣體生成；溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、X電極是陰極
B、Y電極產(chǎn)生氣體的體積為0.224L
C、電解后溶液的pH=1
D、要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入一定量的CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A元素s能級(jí)上電子未排滿，B元素p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道，C元素可以形成淡黃色單質(zhì)，D元素的nd排滿，而（n+1）s卻是半滿．
（1）D元素的核外電子排布
 
，原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）B、C元素可形成CB2的化合物，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為
 
．
（3）D元素單質(zhì)與A、B、C元素組成的強(qiáng)酸濃溶液在加熱條件下反應(yīng)生成無色氣體，且得到的溶液經(jīng)過過濾稀釋后呈是藍(lán)色，請(qǐng)寫出該化學(xué)方程式
 
．若反應(yīng)中有8mol電子轉(zhuǎn)移，則可以生成氣體
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）室溫時(shí)，氫氧化鈣的溶度積KSP=4.7×10-6，室溫時(shí)將9mL0.02mol?L-1的氯化鈣溶液與1mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后（溶液體積可直接加和），溶液中
 
沉淀析出（填“有”或“無”）．
（2）某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4?yH2O），做如下實(shí)驗(yàn)：將固體加熱，經(jīng)測(cè)量剩余固體質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示．

則x：y=
 
．t2～t3時(shí)間段固體的化學(xué)式為
 
．t5～t6時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色．則該時(shí)間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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