Question

已知某溫度下CH₃COOH的電離常數(shù)K=1.6×10^-5．該溫度下向20mL0.01mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．請回答下列有關問題：
（1）a點溶液中c（H⁺）為

 

．
（2）b點溶液中離子濃度的大小順序有

 

種可能情況．
（3）a、b、c三點中水的電離程度最大的是

 

，滴定過程中宜選用

 

作指示劑．
（4）若向稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，下列變化趨勢正確的是

 

（填序號）．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）c（H⁺）=

K?[CH3COOH]

；
（2）b點溶液呈酸性，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鉀和醋酸，c點混合溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，根據(jù)物料守恒及電荷守恒分析解答；
（3）酸或堿抑制水電離，根據(jù)溶液的酸堿性確定水的電離程度大小，堿滴定弱酸，前后反應終點指示劑選擇酚酞；
（4）氨水呈堿性，鹽酸呈酸性，向氨水中加入鹽酸，發(fā)生酸堿中和反應導致溶液的PH值降低，當鹽酸和氨水的物質(zhì)的量相等時，恰好生成氯化銨；當繼續(xù)加鹽酸時，鹽酸過量，溶液呈酸性．

解答： 解：（1）c（H⁺）=

K?[CH3COOH]

=

1.6×10-5×0.01

mol/L=4×10^-4mol/L，故答案為：4×10^-4；
（2）b點溶液呈酸性，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鉀和醋酸，當醋酸鉀的物質(zhì)的量大于或醋酸的物質(zhì)的量，則溶液中離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），當醋酸鉀的物質(zhì)的量遠遠小于醋酸的物質(zhì)的量時，溶液中離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（K⁺）＞c（OH^-），只有這兩種情況，
故答案為：2；
（3）酸或堿抑制水電離，a和b點溶液都呈酸性，所以抑制水電離，c點呈中性，水自然電離，故選c，氫氧化鉀滴定醋酸恰好反應生成醋酸鉀溶液呈堿性，應選擇酚酞試液指示反應終點，
故答案為：c；酚酞；
（4）稀氨水中，氨水電離生成銨根離子和氫氧根離子導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子，所以氨水溶液呈堿性；鹽酸溶液呈酸性，當向氨水溶液中加入鹽酸時，鹽酸和氨水發(fā)生酸堿中和反應導致溶液的pH值降低；當加入20mL鹽酸時，鹽酸和氨水的物質(zhì)的量相等，恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性；繼續(xù)向溶液中加鹽酸，鹽酸過量，當鹽酸的量遠遠大于氨水的物質(zhì)的量時，溶液以鹽酸為主，導致溶液的pH值近似于鹽酸的pH值，圖象中B符合；
故答案為：B．

點評：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小分析判斷，鹽類水解的原理分析，溶液中離子濃度計算方法，酸堿中和反應中pH值的變化圖象，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．