Question

已知A、B、C、D元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A元素s能級(jí)上電子未排滿，B元素p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道，C元素可以形成淡黃色單質(zhì)，D元素的nd排滿，而（n+1）s卻是半滿．
（1）D元素的核外電子排布

 

，原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

．
（2）B、C元素可形成CB₂的化合物，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為

 

．
（3）D元素單質(zhì)與A、B、C元素組成的強(qiáng)酸濃溶液在加熱條件下反應(yīng)生成無(wú)色氣體，且得到的溶液經(jīng)過過濾稀釋后呈是藍(lán)色，請(qǐng)寫出該化學(xué)方程式

 

．若反應(yīng)中有8mol電子轉(zhuǎn)移，則可以生成氣體

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A元素s能級(jí)上電子未排滿，則A為氫元素，C元素可以形成淡黃色單質(zhì)，則C為硫元素，B元素p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道，且原子序數(shù)小于硫，所以B為氧元素，D元素的nd排滿，而（n+1）s卻是半滿，則D為銅元素，據(jù)此答題．

解答： 解：A、B、C、D元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A元素s能級(jí)上電子未排滿，則A為氫元素，C元素可以形成淡黃色單質(zhì)，則C為硫元素，B元素p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道，且原子序數(shù)小于硫，所以B為氧元素，D元素的nd排滿，而（n+1）s卻是半滿，則D為銅元素，
（1）由上面的分析可知，D為銅元素，它的核外電子排布1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；；
（2）B、C元素可形成CB₂的化合物為二氧化硫，其中心原子硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

6+0

2

=3，分子中有2個(gè)δ鍵和一對(duì)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，其分子的空間構(gòu)型為“V”形，
故答案為：“V”形；
（3）銅單質(zhì)與A、B、C元素組成的強(qiáng)酸即濃硫酸溶液在加熱條件下反應(yīng)生成無(wú)色氣體為二氧化硫，且得到的溶液經(jīng)過過濾稀釋后呈藍(lán)色的硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，根據(jù)該化學(xué)方程式可知，每生成1mol二氧化硫轉(zhuǎn)移2mol電子，所以若反應(yīng)中有8mol電子轉(zhuǎn)移，則可以生成二氧化硫氣體 4mol，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；4．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子空間構(gòu)型、氧化還原反應(yīng)的方程式書寫和計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，中等難度，解題的關(guān)鍵是元素推斷，答題時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用．