Question

海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%0若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可以解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可以充分利用海洋資源．
（1）目前，以下“技術(shù)”中，可用于“海水淡化”的是

 

（填序號(hào)）．
①蒸餾法 ②膜分離法（電滲析、反滲透）  ③冷凍法 ④離子交換膜法
（2）海水曬鹽利用的原理是

 

；
分離食鹽晶體后的母液中含有KC1和MgCl₂等，經(jīng)過(guò)分離、提純后，可用于

 

（填工業(yè)上的重要應(yīng)用）．
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng)的離子方程式為

 

；電解時(shí)所用的食鹽水需要精制，原因是

 

；精制時(shí)所用試劑為：①鹽酸②BaCl₂溶液③NaOH溶液④Na₂CO₃溶液，加入試劑的先后順序是

 

（填序號(hào)）．

Answer 1

考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用,電解原理

專題：化學(xué)應(yīng)用

分析：（1）淡化海水的方法有加熱蒸發(fā)、結(jié)冰脫鹽、淡化膜法、多級(jí)閃急蒸餾法；
（2）鹽的溶解度受溫度影響變化不大，利用海水曬鹽，就是把海水引入海灘，借助日光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)，得到分離食鹽晶體后的母液中含有KCl、MgCl₂，經(jīng)過(guò)分離、提純后可以冶煉金屬，據(jù)此進(jìn)行分析判斷；
（3）電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時(shí)溶液中生成氫氧化鈉；粗鹽中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，根據(jù)氯化鋇、碳酸鈉所除去的離子和除雜質(zhì)的原則進(jìn)行分析．

解答： 解：（1）淡化海水的方法有加熱蒸發(fā)、結(jié)冰脫鹽、淡化膜法、多級(jí)閃急蒸餾法等，故答案為：①②③④；
（2）食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽(yáng)光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來(lái)；分離食鹽晶體后的母液中含有KCl、MgCl₂，經(jīng)過(guò)分離、提純后，可用于工業(yè)上冶煉金屬鉀和鎂；
故答案為：食鹽的溶解度受溫度的影響小，蒸發(fā)、結(jié)晶； 工業(yè)上冶煉金屬鉀和鎂；
（3）電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時(shí)溶液中生成氫氧化鈉，離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；粗鹽中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，在堿性溶液中會(huì)形成沉淀，損壞離子交換；加入氫氧化鈉是為了除去氯化鎂，加入氯化鋇是為了除去硫酸鈉，加入碳酸鈉是為了除去剩余的氯化鋇和氯化鈣，順序加反后，剩余的氯化鋇也就成了雜質(zhì)，所以Na₂CO₃溶液必須在加入BaCl₂溶液之后；鹽酸放在最后，調(diào)節(jié)pH，除去多余的碳酸根離子，
故答案為：2Cl^-+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；粗鹽中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，在堿性溶液中會(huì)形成沉淀，損壞離子交換膜，致使制得的氫氧化鈉不純；③②④①或②③④①．

點(diǎn)評(píng)：本題以海水淡化和化工生產(chǎn)為背景，考查了物質(zhì)的分離、海水的淡化以及除雜等知識(shí)，培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力，難度中等．