已知鉻的價電子排布式為3d54s1，電負(fù)性為1.66，I1=652.9KJ/mol，I2=aKJ/mol；錳的價電子排布式為3d54s2，電負(fù)性為1.59，I1=717.3KJ/mol，I2=bKJ/mol．下列說法不正確的是（　�。�
A、錳、鉻都是d區(qū)元素
B、錳的未成對電子數(shù)比鉻的多
C、a＞b
D、a、b的值取決于鉻錳的核外電子排布
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A、Cr和Mn最后排入的電子落在了3d能級的原子軌道上；
B、鉻的價電子排布式為3d54s1，未成對電子為6個，錳的價電子排布式為3d54s2，未成對電子為5個；
C、Cr的第二電離能是失去處于半滿狀態(tài)的3d能級上的一個電子，而Mn的第二電離能是4s上的一個電子；
D、鉻錳的核外電子排布情況決定了電離能的大�。�
解答： 解：A、Cr和Mn最后排入的電子落在了3d能級的原子軌道上，都是d區(qū)元素，故A正確；
B、鉻的價電子排布式為3d54s1，未成對電子為6個，錳的價電子排布式為3d54s2，未成對電子為5個，故B錯誤；
C、Cr的第二電離能是失去處于半滿狀態(tài)的3d能級上的一個電子，消耗能量較多，而Mn的第二電離能是4s上剩的一個電子，因此a＞b，故C正確；
D、鉻錳的核外電子排布情況決定了電離能的大小，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了周期表的分區(qū)原則、核外電子排布以及對電離能的影響，具有一定的綜合性，難度一般，注意能級上的電子處于半滿、全滿時較為穩(wěn)定的情況．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

基態(tài)碳原子的核外電子排布為1s22s22p2，p軌道上電子排布方式正確的為（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素可形成很多重要的化合物，其中疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊．疊氮化鈉的制取方法是：①金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2②NaNH2與N2O按物質(zhì)的量2：1反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和一種氣體．
（1）請寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）與N3-互為等電子體的分子有：
 
（寫一種）由此可推知N3-的空間構(gòu)型是：
 
；比較NH2-和NH3的鍵角∠HNH的大�。篘H2-
 
 NH3，請用價層電子對互斥規(guī)律解釋
 
．
（3）疊氮化鈉（NaN3）分解可得純N2，有關(guān)說法正確的是：
 
（選填代號）
A．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈氐碾娯?fù)性大
B．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
C．第一電離能（I1）：N＞P＞S
D．熱穩(wěn)定性NH3強(qiáng)于PH3和H2S是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵
（4）氮的化合物酞箐和銅酞箐（環(huán)中含有一個銅原子）是重要的有機(jī)染料，相關(guān)分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

酞箐分子中氮原子的雜化類型有：
 
銅酞箐中銅原子在基態(tài)時的價電子排布式：
 
；請在圖中用“→”標(biāo)出銅酞箐中的配位鍵
 
．
（5）小汽車的防撞氣囊中疊氮化鈉的工作原理是基于反應(yīng)：6NaN3+Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2；鐵晶體有三種堆積方式，其中兩種堆積方式分別如圖甲、圖乙所示（其晶胞特征如其右圖所示）：

晶胞甲中鐵原子的堆積方式為：
 
，晶胞乙中鐵原子的配位數(shù)為：
 
．鐵原子半徑為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為Mg/mol．則該晶體的密度可表示為：
 
g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知稀溴水與稀鐵鹽溶液的顏色相近，均呈黃色；Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+；Fe3+能將I-氧化為I2．某化學(xué)小組通過實(shí)驗(yàn)對Br2能否將Fe2+氧化為Fe3+進(jìn)行了探究．
請你參與該小組的學(xué)習(xí)活動，并回答有關(guān)問題．
【實(shí)驗(yàn)操作】向20mLFeSO4溶液中滴加一定量的濃溴水，振蕩．
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．
（1）溶液呈黃色的原因可能是
 
（填序號）；
A．Br2完全反應(yīng)，將Fe2+氧化為Fe3+
B．Br2未參加反應(yīng)，滴入溶液后被稀釋
C．溶液中既有生成的Fe3+，又有過量的Br2
（2）為進(jìn)一步確認(rèn)Br2能否氧化Fe2+，該小組同學(xué)又采取三種方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：
方案操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論結(jié)淪是
否可靠		判斷依據(jù)
甲取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩、靜置．下層溶液呈橙紅色，證明Br2不能將Fe2+氧化為Fe3+．①
 
②
 

（填文字）
乙取少量黃色溶液，加入
幾滴淀粉碘化鉀溶液．		溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明Br2能
將Fe2+氧化為Fe3+．		③
 
④
 

（寫離子方程式）
丙取少量黃色溶液，加入
幾滴 ⑤
 
溶液．		溶液變?yōu)榧t色，證明Br2能
將Fe2+氧化為Fe3+．		可靠1
（3）另取20mL上述FeSO4溶液，向其中通入Cl2．若Fe2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，消耗的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.336L，則該FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：

請回答：
（1）Y、Z的化學(xué)式分別為：Y
 
；Z
 
   X與B反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）D溶液pH
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）
 
．
（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是
 
．（用化學(xué)式表示）
（4）請寫出C與過量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式
 
．
（5）寫出C、D按2：1反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水占地球總儲水量的97.2%0若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．
（1）目前，以下“技術(shù)”中，可用于“海水淡化”的是
 
（填序號）．
①蒸餾法 ②膜分離法（電滲析、反滲透）  ③冷凍法 ④離子交換膜法
（2）海水曬鹽利用的原理是
 
；
分離食鹽晶體后的母液中含有KC1和MgCl2等，經(jīng)過分離、提純后，可用于
 
（填工業(yè)上的重要應(yīng)用）．
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng)的離子方程式為
 
；電解時所用的食鹽水需要精制，原因是
 
；精制時所用試劑為：①鹽酸②BaCl2溶液③NaOH溶液④Na2CO3溶液，加入試劑的先后順序是
 
（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液
B、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液不一定是鈉鹽溶液
C、向某未知溶液中加入稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，無明顯現(xiàn)象，則原溶液中沒有NH4+
D、某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下能級符號不正確的是（　�。�
A、6SB、5pC、4dD、3f

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一個固定容積（VL）的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量濃度為1.2mol?L-1，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%．
（1）如果容器溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大，則正反應(yīng)△H
 
0．（填“＞”或“＜”）
（2）如果用下列情況的配比作起始物，在同樣的容器和溫度下達(dá)到平衡，其結(jié)果一定是：C的物質(zhì)的量濃度為2.4mol?L-1，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)仍為n%的是
 

A．4molA+2molB 
B．6molC+1molD 
C．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
D．2molA+1molB+3molC+1molD 
E．2molA+1molB+3molC+2molD
（3）若維持該題條件不變，向容器中加入3molC和0.8molD，反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量濃度仍為1.2mol?L-1，則容器的容積V（L）的取值范圍為
 
．
（4）若維持該題條件不變，僅從生成物開始配比，要求達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量濃度仍為1.2mol?L-1，則D的起始物質(zhì)的量n（mol）應(yīng)滿足的條件是
 
．（用含V的式子表示）

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