Question

20．下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述錯誤的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1 KHC₂O₄溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）-c（C₂O₄^2-）
• B． pH相等的①CH₃COONa、②C₆H₅ONa、③Na₂CO₃、④NaOH四種溶液的物質(zhì)的量濃度大小：①＞②＞③＞④
• C． 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-）
• D． 向0.1 mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根據(jù)KHC₂O₄溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
B．①CH₃COONa、②C₆H₅ONa、③Na₂CO₃都是強堿弱酸鹽，酸性越強，對應(yīng)酸根離子的水解程度越弱，溶液pH越小，據(jù)此判斷pH相等時三者的濃度大��；氫氧化鈉為強堿溶液，則pH相等時其濃度最�。�
C．任何溶液都滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析；
D．溶液顯示中性，c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合溶液中電荷守恒、物料守恒判斷各離子濃度大�。�

解答 解：A．0.1mol•L^-1 KHC₂O₄溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）-c（C₂O₄^2-），故A正確；
B．①CH₃COONa、②C₆H₅ONa、③Na₂CO₃都是強堿弱酸鹽，酸性越強，對應(yīng)酸根離子的水解程度越弱，溶液pH越小，則對應(yīng)酸根離子的水解程度大小為：CH₃COO^-＜C₆H₅O^-＜CO₃^2-，pH相等時溶液濃度大小為：CH₃COO^-＞C₆H₅O^-＞CO₃^2-，即：①＞②＞③；④NaOH為強堿，則pH相等時氫氧化鈉的濃度最小，所以四種溶液的物質(zhì)的量濃度大�。孩伲劲冢劲郏劲�，故B正確；
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合得溶液中，根據(jù)核電荷守恒可得：c（Cl^-）+c（H⁺）=c（NH₄⁺）+c（OH^-），故C錯誤；
D．根據(jù)物料守恒可得：c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）；由于溶液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺ ）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），所以c（Na⁺ ）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），結(jié)合c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）可知：c（Na⁺ ）＞c（SO₄^2-），所以溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．