精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
15．下列表述正確的是（　�。�
A．鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應堆作熱交換劑
B．氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液
C．碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去礦物油污漬
D．高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說明硅酸的酸性強于碳酸

分析 A、鈉鉀合金呈液態(tài)，可以做中子反應堆作熱交換劑；
B、氯化鈉溶液與鋁制容器可以構成原電池，金屬鋁作負極，發(fā)生電化學腐蝕；
C、堿不能除去烴類化合物；
D、純堿和石英砂制玻璃，利用難揮發(fā)性酸酐制備易揮發(fā)性酸酐，碳酸酸性大于硅酸．

解答 解：A、鈉鉀合金呈液態(tài)，具有良好的導熱、導電性質，可以做中子反應堆作熱交換劑，故A正確；
B、氯化鈉溶液與鋁制容器可以構成原電池，金屬鋁作負極，發(fā)生電化學腐蝕，加快鋁腐蝕，故B錯誤；
C、礦物油漬屬于烴類化合物，堿和烴類化合物不反應，所以不能用純堿除去礦物油漬，故C錯誤；
D、純堿和石英砂制玻璃，SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，利用難揮發(fā)性酸酐制備易揮發(fā)性酸酐，實際碳酸酸性大于硅酸，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查較綜合，涉及元素化合物性質的綜合考查，注重基礎知識的考查，題目難度不大．注意C中礦物油漬和植物油油漬的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．電解是將電能轉化為化學能，請寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的總化學方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與社會、生活密切相關．對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（　�。�
A．煤經過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
B．新型生物柴油和礦物油主要化學成分相同
C．“潔廁靈”有效成分為鹽酸，與漂白粉混合使用效果更佳
D．用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　　）
A．1L0.1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO${\;}_{3}^{-}$
B．78gNa2O2與足量CO2反應，轉移電子數(shù)為NA
C．100℃時，1L  pH=1的硫酸溶液中，含有0.05NA個SO42-
D．常溫常壓下，4g CH4含NA個共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，轉化關系如右圖．請針對以下三種情況不同情況回答：
（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得到B的白色膠狀沉淀，該沉淀可用于凈水．
①A中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為第三周期IIIA族，向水中加入X
物質，X對水的電離平衡的影響是抑制（填“促進”、“抑制”或“無影響”）．
②A與C的水溶液混合后產生B的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3．
（2）若A為固態(tài)非金屬單質，其一種單質在空氣中易自燃；A與X同周期，同時A在X單質中燃燒，產生白色煙霧，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結構．
①若A為該元素的白色固體單質，則1molA單質中含共價鍵數(shù)目為6NA，已知31gA完全燃燒放出akJ熱量，則表示A的燃燒熱的化學方程式為P4（s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=-4akJ/mol．
②X與水反應的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（3）若A、B、C的焰色反應呈黃色，水溶液均為堿性，常溫下，X為氣態(tài)酸性氧化物．
①A中所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
②B溶液中離子濃度由小到大的順序是c（H+）＜c（HCO3-）＜c（OH-）＜c（CO32-）＜c（Na+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關溶液中微粒濃度關系的敘述錯誤的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 KHC2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）-c（C2O42-）
B．pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四種溶液的物質的量濃度大小：①＞②＞③＞④
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．向0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．S4N4的結構如圖：
（1）S4N4的晶體類型是分子晶體
（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4溶液中可制S4N4，化學反應方程為：6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl
①上述反應過程中，沒有破壞或形成的微粒間作用力是da．離子鍵b．極性鍵c．非極性鍵d．金屬鍵 e．配位鍵 f．范德華力
②S2Cl2中，S原子軌道的雜化類型是sp3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D分別是由兩種短周期元素組成的常見微粒（或粒子），這四種微粒中均含有相同數(shù)目的電子，且共含有三種元素，其中A中含有5個原子核，它們之間有如下的反應關系．
（1）A、D的電子式分別為：A、D．
（2）B、C、D三種微粒結合質子能力x＞y＞z（x、y、z分別代表BCD中的某一種微粒），則x、y、z分別代表的微粒符號為xOH-、yNH3、zH2O．
（3）請用離子方程式說明結合質子能力x＞y的判斷依據：x＞y：OH-+NH4+=NH3↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1，請回答下列問題：

（l）合成氨的工業(yè)設備名稱是合成塔，設備中設置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；此生產過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑鐵砂網；生產中原料氣必須進行脫硫目的是防止催化劑中毒．
（2）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德•埃持爾在哈伯研 究所證實了氨氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如圖2：分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面；在催化劑表面N2、H2中的化學鍵斷裂．
（3）吸收塔中反應為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，從生產流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是可使NO循環(huán)利用，提高原料利用率．
（4）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：NH3還原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 7N2+12H2O（NO也有類似的反應）
方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol-1 （NO也有類似的反應）
上述三種方法中方法一最大的缺點是單獨的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，優(yōu)點是甲烷比氨價格便宜，缺點是耗能高．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產率94%、NO制HNO3的產率是89%，則制HNO3所用的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其他損耗）的54.4%．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案