11．日本一家公司日前宣布，他們已經(jīng)開發(fā)并計劃大量生產(chǎn)一種顛覆性的陽極和陰極都是碳材料的雙碳性電池（放電原理示意如圖所示），充電速度比普通的鋰離子電池快20倍．放電時，正極反應Cn（PF6）+e-═PF6-+nC，負極反應LiCn-e-═Li++nC下列有關說法中正確的是（　�。�
A．a極為電池的負極
B．A-為OH-
C．電池充電時陰極反應為：LiCn+e-═Li++nC
D．充電時，溶液中A-從b極向a極遷移

分析 A、根據(jù)原電池中電解質中的陰離子移向負極，陽離子移向正極來回答；
B、根據(jù)金屬鋰可以和水溶液之間反應來判斷；
C、電池充電時是電解裝置原理，陰極上發(fā)生得電子的還原反應，據(jù)此書寫電極反應；
D、充電時，是電解裝置原理，溶液中陰離子移向陽極，據(jù)此回答．

解答 解：A、原電池中電解質中的陰離子移向負極，陽離子移向正極，a電極是正極，故A錯誤；
B、金屬鋰可以和水溶液之間反應，電解質不是強電解質的水溶液，所以陰離子不能為OH-，故B錯誤；
C、電池充電時是電解裝置原理，陰極上發(fā)生得電子的還原反應，和負極反應互為逆反應，電極反應為：Li++nC-e-=LiCn，故C錯誤；
D、充電時，是電解裝置原理，溶液中陰離子移向陽極，即從b極向a極遷移，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生原電池、電解池的工作原理等知識，屬于綜合知識的考查，注意電極反應的書寫是重點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．硫酸鈉是一種重要的化工原料，其溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大
B．30℃時硫酸鈉飽和溶液的質量分數(shù)為40%
C．40℃時硫酸鈉的溶解度約為50g
D．60℃時硫酸鈉飽和溶液降溫后一定飽和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵
C．金屬性：D＞C
D．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應的離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．鋅粒與稀醋酸反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓
C．氯化鋁溶液與過量氨水反應：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．常溫下，用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與社會、生活密切相關．對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（　�。�
A．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
B．新型生物柴油和礦物油主要化學成分相同
C．“潔廁靈”有效成分為鹽酸，與漂白粉混合使用效果更佳
D．用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鄰苯二甲酸二乙酯（）是一種重要的工業(yè)塑化劑，其合成路線很多，如圖就是其中的一種合成方法：

已知以下信息：
①有機化合物A可用來催熟水果．
②有機化合物C的核磁共振氫譜顯示其有3種不同化學環(huán)境的氫原子．

（1）A的化學名稱是乙烯．
（2）B的結構簡式為CH3CH2OH．
（3）C生成D的化學方程式為+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl．
（4）反應Ⅱ的試劑是氫氧化鈉水溶液，該反應類型為取代反應．
（5）在G的同分異構體中，既能與新制的Cu（OH）2懸濁液在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，又能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，還能使FeCl3溶液顯色的有10種，所有這些同分異構體中，不同化學環(huán)境氫原子的種數(shù)相同（填“相同”“不相同”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．1L0.1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO${\;}_{3}^{-}$
B．78gNa2O2與足量CO2反應，轉移電子數(shù)為NA
C．100℃時，1L  pH=1的硫酸溶液中，含有0.05NA個SO42-
D．常溫常壓下，4g CH4含NA個共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關溶液中微粒濃度關系的敘述錯誤的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 KHC2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）-c（C2O42-）
B．pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四種溶液的物質的量濃度大�。孩伲劲冢劲郏劲�
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．向0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．能使pH試紙呈紅色的溶液中可能大量存在以下離子：Na+、NH4+、I-、NO3-
B．將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，該溶液中一定存在的關系式為：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．pH=3的NaHA溶液中粒子濃度大小為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）
D．CuSO4溶液遇到閃鋅礦（ZnS）慢慢轉化為銅藍（CuS），是因為ZnS的溶解度大于CuS

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