2．下列物質(zhì)對應(yīng)的用途不正確的是（　�。�
ABCD
物質(zhì)液氨碳酸鈣氯化鈉濃鹽酸
用途制冷劑抗酸藥防腐劑刻蝕玻璃
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氨很容易液化，液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收大量的熱；
B．碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)，且自身對人無害；
C．食鹽能夠使細(xì)菌脫水死亡；
D．鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)．

解答 解：A．氨很容易液化，液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍物質(zhì)的溫度急劇下降，所以氨常作為制冷劑，故A正確；
B．碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)，且自身對人無害，可做抗酸藥，故B正確；
C．食鹽能夠使細(xì)菌脫水死亡，達(dá)到抑制細(xì)菌繁殖的目的，可作食品的防腐劑，故C正確；
D．玻璃的成分是二氧化硅，鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)，應(yīng)用氫氟酸，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了常見食品添加劑的用途，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．乙烯有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．乙烯在不同的條件下可被氧化成不同產(chǎn)物，如A、B、C．已知：取0.01mol A與足量的鈉完全反應(yīng)后，生成224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．C是B的同分異構(gòu)體，C與新制的氫氧化銅濁液一起加熱，會產(chǎn)生紅色沉淀．
完成下列填空：
（1）工業(yè)上用石油得到乙烯的方法是C．
A．分餾    B．干餾   C．裂解D．裂化
（2）A中官能團(tuán)的名稱為羥基；寫出C的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHO．
（3）乙烯到D的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）一定條件下，B能與H2O化合生成A，寫出該過程的化學(xué)方程式+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．
①基態(tài)Ti2+中含有的電子數(shù)為20，電子占據(jù)的最高能級是3d，該能級具有的原子軌道數(shù)為5．
②${BH}_{4}^{-}$中B原子的雜化方式是sp3．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：
I1/KJ•mol-1I2/KJ•mol-1I3/KJ•mol-1I4/KJ•mol-1I5/KJ•mol-1
738145177331054013630
該氫化物的化學(xué)式為MgH2．
（3）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體．
①NH3的相對分子質(zhì)量小于PH3，但NH3的沸點(diǎn)卻遠(yuǎn)高于PH3，其原因是氨氣分子之間可以形成氫鍵．
②NH3容易和分子中有空軌道的BF3反應(yīng)形成新的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)式為．
（4）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60（分子結(jié)構(gòu)如圖1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶體易溶于苯、CS2，C60是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
②1mol　C60分子中，含有σ 鍵數(shù)目為90NA個(gè)（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）．
（5）某金屬氫化物儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該金屬氫化物的化學(xué)式為H2R，已知該晶體的密度為ag•cm-3，金屬元素R的相對原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的體積為$\frac{2M+4}{a{N}_{A}}$cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某有機(jī)物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，
是一種常用的食品添加劑．該化合物具有如下性質(zhì)：
I．在25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
II．A+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{濃硫酸}$有香味的產(chǎn)物
III.1molA$\stackrel{足量的鈉}{→}$慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體
IV．核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

（1）根據(jù)化合物A的性質(zhì)，對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是bc（填序號）．
a．肯定有碳碳雙鍵   b．有兩個(gè)羧基   c．肯定有羥基   d．有-COOR官能團(tuán)
（2）寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式：A：HOOCCH（OH）CH2COOH、F：HOOC-C≡C-COOH．
（3）寫出A→B、B→E的反應(yīng)類型：A→B消去反應(yīng)、B→E加成反應(yīng)．
（4）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)條件：E→F第①步反應(yīng)條件是NaOH/醇溶液（或KOH/醇溶液），加熱．
（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{催化劑}$+（2n-1）H2O．
（6）寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）起始時(shí)，產(chǎn)生H2的速率最大的是（　�。�
編號金屬（粉末）物質(zhì)的量（mol）酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度
AMg0.16mol/L HNO310mL60℃
BMg0.11.5mol/L HCl10mL60℃
CFe0.13mol/L HCl10mL60℃
DMg0.13mol/L HCl10mL60℃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列有關(guān)溶液的說法不正確的是（　�。�
A．pH=3的二元弱酸H2R溶液與 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合液中c（R2-）＞c（Na+）＞c（HR-）
B．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
C．某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，則該溶液的pH為a或14-a
D．相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．HBr氣體的熱分解溫度比HI熱分解溫度高的原因是（　�。�
A．HBr分子中的鍵長比HI分子中的鍵長短，鍵能大
B．HBr分子中的鍵長比HI分子中的鍵長長，鍵能小
C．HBr的相對分子質(zhì)量比HI的相對分子質(zhì)量小
D．HBr分子間作用力比HI分子間作用力大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是（　�。�
A．X的能量一定低于M的能量
B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．若甲、丙為短周期、同一主族元素組成的單質(zhì)，乙、丁都是由兩種元素組成的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則滿足條件的甲和丙可以為（　�。�
A．鈉和氫氣B．氟和氧氣C．碳和硅D．氯氣和溴

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