Question

7．常溫下，下列有關(guān)溶液的說法不正確的是（　�。�

• A． pH=3的二元弱酸H₂R溶液與 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合液中c（R^2-）＞c（Na⁺）＞c（HR^-）
• B． 將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）
• C． 某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，則該溶液的pH為a或14-a
• D． 相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c（H⁺）之比小于2：1

Answer 1

分析 A．酸是弱酸，堿是強(qiáng)堿，混合溶液呈中性，說明反應(yīng)中酸稍微過量，結(jié)合電荷守恒判斷；
B．酸和堿混合后，溶液中存在物質(zhì)的量濃度都是0.05mol/L的NaA和HA，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；
C．某溶液中水溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，說明該物質(zhì)抑制水電離，則該物質(zhì)的水溶液呈酸性或堿性；
D．相同溫度下的醋酸溶液中，醋酸濃度越大，醋酸的電離程度越�。�

解答 解：A．該溶液共含有5種離子：Na⁺、H⁺、R^2-、HR^-、OH^-，根據(jù)電荷守恒可知：2c（R^2-）+c（OH^-）+c（HR^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），由于溶液為中性，則c（OH^-）=c（H⁺），故2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），所以反應(yīng)后的溶液中濃度最大的是Na⁺，故A錯誤；
B．酸和堿混合后，溶液中存在物質(zhì)的量濃度都是0.05mol/L的NaA和HA，根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），所以得2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故B正確；
C．某溶液中水溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，說明該物質(zhì)抑制水電離，則該物質(zhì)的水溶液呈酸性或堿性，如果溶液呈酸性，溶液中c（OH^-）=c（H⁺）（水電離的）=1×10^-amol/L，則溶液的pH=14-a，如果溶液呈堿性，溶液中氫離子濃度就是水電離出的氫離子濃度，則溶液的pH=a，故C正確；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，相同溫度下，醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c（H⁺）之比小于2：1，故D正確；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較及酸堿混合溶液的定性判斷，題目難度中等，根據(jù)電荷守恒和物料守恒來分析解答，注意相同溫度下，弱電解質(zhì)的濃度與電離程度的關(guān)系，為易錯點．