14．HBr氣體的熱分解溫度比HI熱分解溫度高的原因是（　�。�
A．HBr分子中的鍵長比HI分子中的鍵長短，鍵能大
B．HBr分子中的鍵長比HI分子中的鍵長長，鍵能小
C．HBr的相對分子質(zhì)量比HI的相對分子質(zhì)量小
D．HBr分子間作用力比HI分子間作用力大

分析 分子中原子半徑越小，形成的共價鍵鍵長越短，共價鍵的鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定．

解答 解：分子中原子半徑越小，形成的共價鍵鍵長越短，共價鍵的鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，HBr中Br原子的半徑小于HI中I原子的半徑，所以鍵能：H-Br大于HI，
則穩(wěn)定性：HBr大于HI，故A正確．
故選A．

點評 本題考查了共價鍵的穩(wěn)定性，注意根據(jù)原子半徑大小與共價鍵鍵長、鍵能的關(guān)系分析，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．氫元素形成的化合物種類眾多，在下列化合物中，氫元素顯示正價的是（　�。�
A．BH3B．SiH4C．C2H2D．NaH

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5．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
化學(xué)式電離常數(shù)
HFKa=3.5×10-4
H2CO3Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
HClOKa=3.2×10-8
A．同溫同濃度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na2CO3
B．結(jié)合H+的能力：ClO-＞CO32-＞F-
C．碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO32-+2HF═2F-+H2O+CO2↑
D．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO

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2．下列物質(zhì)對應(yīng)的用途不正確的是（　�。�
ABCD
物質(zhì)液氨碳酸鈣氯化鈉濃鹽酸
用途制冷劑抗酸藥防腐劑刻蝕玻璃
A．AB．BC．CD．D

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9．某基態(tài)原子的價電子排布式為4s24p1，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．該元素在周期表中的位置是第4周期第ⅢA族
B．該元素原子核外有4個電子層
C．該元素原子最外層共有3個電子
D．該元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]4s24p1

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19．氮、磷、砷為同主族元素，該族氫化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的氫化物（RH3）性質(zhì)是（　�。�
A．穩(wěn)定性B．沸點C．R-H鍵長D．分子間作用力

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6．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．13C和14C互為同位素B．1H和2H是不同的核素
C．6Li和7Li的電子數(shù)相等D．14C和14N屬于同種元素

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3．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物．請通過對CaC2制C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是（　�。�
A．ZnC2水解生成乙烷（C2H6 ）B．Al4C3水解生成丙炔（C3H4）
C．Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）D．Li2C2水解生成乙烯（C2H4）

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11．下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是（　　）
A．通入酸性高錳酸鉀溶液中紅色褪去
B．通入品紅溶液中紅色褪去
C．通入溴水中橙黃色褪去
D．通入氫氧化鈉的酚酞溶液中紅色褪去

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