Question

9．SO₃是工業(yè)上重要的中間體，從結構上去研究和認識它很有必要．已知SO₃有單 體、三聚體和纖維狀分子．
（1）SO₃中S的雜化軌道類型為sp²，其中氧元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族．
（2）三聚體（SO₃）₃和纖維狀（SO₃）_n的關系為D（填字母）．
A．同系物  B．同分異構體C．同素異形體D．所含元素種類相同
（3）在液態(tài)時單體和三聚體（SO₃）₃處于平衡狀態(tài)，溫度越高，三聚體（填“單體”或“三聚體”）越少．
（4）SO₃可用于工業(yè)上制硫酸，純硫酸是無色油狀的液體，黏度較好，其原因是硫酸分子間存在氫鍵．

Answer 1

分析 （1）SO₃中S形成3個σ鍵，孤電子對數(shù)為$\frac{6-2×3}{2}$=0，以此判斷；
（2）三聚體（SO₃）₃和纖維狀（SO₃）_n都為無機化合物，含有相同的元素；
（3）單體生成三聚體的反應為化合反應，反應放出熱量；
（4）硫酸分子間存在氫鍵．

解答 解：（1）SO₃中S形成3個σ鍵，孤電子對數(shù)為$\frac{6-2×3}{2}$=0，價層電子對數(shù)為3，為sp²雜化，氧元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族，
故答案為：sp²； 二；ⅥA；
（2）三聚體（SO₃）₃和纖維狀（SO₃）_n都為無機化合物，則不是同系物、同分異構體，也不是同素異形體，含有相同的元素，故答案為：D；
（3）單體生成三聚體的反應為化合反應，反應放出熱量，則升高溫度平衡逆向移動，三聚體減少，故答案為：三聚體；
（4）由于O的非金屬性較強，對應的氫化物分子間存在氫鍵，硫酸中含有O-H鍵，可形成氫鍵，沸點較高，故答案為：硫酸分子間存在氫鍵．

點評 本題考查物質的結構和性質，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，主要把握物質的結構特點以及相關概念的理解，難度不大．