3．“酒是陳的香”，是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實(shí)驗(yàn)室我們可以用如圖所示的裝置來(lái)制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱分液漏斗，C的作用是防止倒吸．
（2）燒瓶B內(nèi)裝有乙酸、乙醇和沸石，沸石的作用是防止暴沸．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中燒瓶B內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O．
（3）燒杯D中所盛的溶液為飽和碳酸鈉溶液，其主要作用是除去粗產(chǎn)品的乙酸、乙醇，降低酯在其中的溶解度小，有利于酯的分離．
（4）該實(shí)驗(yàn)中，若用3mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)后，能否生成1mol乙酸乙酯？不能（填“能”或“不能”） 原因是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底．（不考慮原料損耗）．

分析 （1）由裝置圖可知儀器A的名稱分液漏斗；C球形干燥管的管口伸入液面下可能發(fā)生倒吸，同時(shí)起冷凝作用；
（2）液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
（3）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
（4）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)到底，據(jù)此分析．

解答 解：（1）由裝置圖可知儀器A的名稱分液漏斗；C球形干燥管的管口伸入液面下可能發(fā)生倒吸，球形干燥管體積大，可以防止倒吸，同時(shí)起冷凝作用，
故答案為：分液漏斗；防止倒吸；
（2）液體加熱要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，同時(shí)該反應(yīng)可逆，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，
故答案為：防止暴沸；CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；
（3）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去粗產(chǎn)品的乙酸、乙醇，降低酯在其中的溶解度小，有利于酯的分離，
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；除去粗產(chǎn)品的乙酸、乙醇，降低酯在其中的溶解度小，有利于酯的分離；
（4）該實(shí)驗(yàn)中，若用3mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)后，不能生成1mol乙酸乙酯，因?yàn)樯梢宜嵋阴サ姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，1mol乙酸不能完全變成生成物，故答案為：不能；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底．

點(diǎn)評(píng) 本題考查乙酸乙酯的制備，注意飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機(jī)理，難度適中，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學(xué)a卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于分液漏斗的使用，下列說(shuō)法正確的是

A．可在分液漏斗內(nèi)用四氯化碳萃取碘酒中的碘單質(zhì)

B．放出下層液體時(shí)，應(yīng)打開(kāi)上方的玻璃塞，并使下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁

C．在分液漏斗中加入萃取劑后應(yīng)上下顛倒搖勻使萃取劑與溶質(zhì)充分接觸

D．分液漏斗在使用前只需檢查旋塞芯處是否漏水即可

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序?yàn)棰佗冖邰堍荩?br />（2）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO42-離子？靜置片刻后，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加氯化鋇，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根．如果有，應(yīng)該如何除去SO42-離子？在溶液中繼續(xù)加入過(guò)量的氯化鋇．
（3）在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解→過(guò)濾后的溶液中先后滴加氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請(qǐng)問(wèn)滴加飽和Na2CO3溶液操作的目的是除去Ca2+、Ba2+及加入過(guò)量的Ba2+．
（4）將經(jīng)過(guò)操作（3）后的溶液過(guò)濾再加入鹽酸．請(qǐng)問(wèn)這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2等雜質(zhì)．
（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時(shí)：攪拌，加速溶解．過(guò)濾時(shí)：引流．蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止因?yàn)榫植窟^(guò)熱導(dǎo)致液滴或晶體飛濺．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~．這種方法的缺點(diǎn)是SO2會(huì)導(dǎo)致大氣污染、同時(shí)要消耗大量的熱能．
（2）反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學(xué)式）FeS2、CuS．
（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O．
（4）一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅．
（5）黃銅礦中Fe的化合價(jià)為+2，對(duì)于反應(yīng)：8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是BCD（填字母）．
A．反應(yīng)中被還原的元素只有氧
B．反應(yīng)生成的SO2直接排放會(huì)污染環(huán)境
C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．當(dāng)有8mol銅生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為100NA
（6）某硫酸廠為測(cè)定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
①SO2通入Fe2（SO4）3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為12.00%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某興趣小組同學(xué)利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸（KMnO4中性條件下還原產(chǎn)物為MnO2，酸性條件下為Mn2+）

已知：苯甲酸相對(duì)分子量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g．
實(shí)驗(yàn)流程：
①往裝置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍過(guò)量的KMnO4固體，控制反應(yīng)溫度約在100℃，當(dāng)甲苯層近乎消失，回流不再出現(xiàn)油珠時(shí)，停止加熱．
②將反應(yīng)混合物趁熱過(guò)濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經(jīng)操作I得白色較干燥粗產(chǎn)品．
③純度測(cè)定：稱取1.220g白色樣品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗的體積如表所示．
第一次第二次第三次第四次
體積（mL）24.0024.1022.4023.90
請(qǐng)回答：
（1）裝置A的名稱三頸燒瓶．若不用溫度計(jì)，本實(shí)驗(yàn)控制反應(yīng)溫度的措施為沸水浴加熱．
（2）白色粗產(chǎn)品中除了KCl外，其他可能的無(wú)機(jī)雜質(zhì)為MnCl2．
（3）操作②中趁熱過(guò)濾的目的是防止苯甲酸結(jié)晶析出，減少其損失，操作I的名稱過(guò)濾、干燥．
（4）步驟③中用到的定量?jī)x器有分析天平，100mL容量瓶，50mL酸式、堿式滴定管．
（5）樣品中苯甲酸純度為96.00%．
（6）滴定操作中，如果對(duì)裝有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視則測(cè)定結(jié)果將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某實(shí)驗(yàn)小組在制取乙酸乙酯的過(guò)程中用了過(guò)量的乙酸與乙醇反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)現(xiàn)有副產(chǎn)物生成，裝置氣密性良好，產(chǎn)物也被充分冷凝，但乙醇的轉(zhuǎn)化率始終不是很高，其主要原因是（　�。�
A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，即乙醇的轉(zhuǎn)化率一定達(dá)不到100%
B．乙酸揮發(fā)，導(dǎo)致其量減少，乙醇過(guò)量，不能充分轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯
C．產(chǎn)物不穩(wěn)定，易被氧化為其他物質(zhì)而影響乙醇的轉(zhuǎn)化率
D．餾出物導(dǎo)入飽和碳酸鈉溶液液面上，有較多的乙酸乙酯溶解于水溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．某實(shí)驗(yàn)小組欲制取乙酸乙酯，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）試管a中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)混合乙醇和濃硫酸的方法是先加入一定量的乙醇，然后邊振蕩邊緩慢的加入濃硫酸并不斷振蕩
（4）甲裝置試管b中導(dǎo)管未伸入液面下的原因是防止倒吸；乙裝置中球形干燥管的作用是 ①導(dǎo)氣 ②冷凝 ③防止倒吸．
（5）試管b中溶液的主要用途是：除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸和乙醇，有利于聞到乙酸乙酯的香味．降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．四種有機(jī)物A、B、C、D分子式均為C3H6O2，把它們分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象如下：
NaOH溶液銀氨溶液新制Cu（OH）2金屬鈉
A發(fā)生中和反應(yīng)不反應(yīng)溶解生成氫氣
B不反應(yīng)有銀鏡反應(yīng)有紅色沉淀放出氫氣
C發(fā)生水解反應(yīng)有銀鏡反應(yīng)有紅色沉淀不反應(yīng)
D發(fā)生水解反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)
四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
ACH3CH2COOH      BCH3CHOHCHO或CH2OHCH2CHOCHCOOCH2CH3      DCH3COOCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．實(shí)驗(yàn)室可以用圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，三種試劑的加入順序是先在試管中加入一定量的乙醇，然后再加入濃硫酸，最后再加入乙酸．
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度．
（3）玻璃導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣兼冷凝．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液．
（5）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度．下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）①③．
①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
②單位時(shí)間里，生成1mol乙醇，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸．

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