Question

13．實驗室可以用圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，三種試劑的加入順序是先在試管中加入一定量的乙醇，然后再加入濃硫酸，最后再加入乙酸．
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度．
（3）玻璃導管的作用是導氣兼冷凝．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．
（5）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應一段時間后，就達到了該反應的限度．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）①③．
①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
②單位時間里，生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸．

Answer 1

分析 （1）制取乙酸乙酯時，先加乙醇，再加入濃硫酸，最后加乙酸，防止混合液體濺出，發(fā)生危險，且提高乙酸的利用率；
（2）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；
（3）導管可起導氣、冷凝作用；
（4）產(chǎn)物乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層后在上層；
（5）平衡時各物質(zhì)的濃度不變，正逆反應速率相等，以此來解答．

解答 解：（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，三種試劑的加入順序是先在試管中加入一定量的乙醇，然后再加入濃硫酸，最后再加入乙酸，
故答案為：乙醇；濃硫酸；乙酸；
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，
故答案為：中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；
（3）玻璃導管的作用是導氣兼冷凝，
故答案為：導氣兼冷凝；
（4）乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，則把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液，
故答案為：分液；
（5）①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，為平衡的特征，可知達到平衡狀態(tài)，故選；
②單位時間里，生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸，不能體現(xiàn)正逆反應速率關(guān)系，不能判定平衡狀態(tài)，故不選；
③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸，可知正逆反應速率相等，為平衡狀態(tài)，故選；
故答案為：①③．

點評 本題考查有機物的制備實驗，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、有機反應、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意酯化反應為可逆反應及平衡狀態(tài)的判定，題目難度不大．