在一定條件下，某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為：X
  △  
.
 
A↑+B↑+2C↑，測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則X的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、24g/mol
B、50g/mol
C、80g/mol
D、96g/mol
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論,摩爾質(zhì)量
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：相同條件下，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比，反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則該混合氣體的摩爾質(zhì)量為24g/mol，根據(jù)質(zhì)量守恒及M=
m
n
計(jì)算．
解答： 解：相同條件下，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比，反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則該混合氣體的摩爾質(zhì)量為24g/mol，假設(shè)X為1mol則生成氣體的物質(zhì)的量為4mol，5mol混合氣體的質(zhì)量=24g/mol×4mol=96g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，X的質(zhì)量為96g，所以X的摩爾質(zhì)量=
96g
1mol
=96g/mol，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下，氣體摩爾質(zhì)量與其密度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律來(lái)分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L．下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A、x+y＞z
B、A的體積分?jǐn)?shù)下降
C、B的轉(zhuǎn)化率降低
D、C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖象相符的是（　�。�
A、
壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（p2＞p1）
B、
     溫度對(duì)反應(yīng)的影響
C、
平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響
D、
   催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA
B、2.7g金屬鋁所含電子數(shù)目為0.3NA
C、0.5 mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA
D、在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成n（CO2）的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、通入的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等于22.4L
B、溶液中n（NaOH）=n（Na2CO3）
C、A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3
D、A溶液中一定只有Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
A 向溴水中通入SO2氣體 溶液褪色 SO2具有漂白性
B 向淀粉水解液中加入NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu（OH）2，煮沸 有磚紅色沉淀生成 淀粉已水解
C 向某鈉鹽X的溶液中先滴加稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 X一定是Na2SO4
D BaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸 有氣體生成 Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L的容器中進(jìn)行反應(yīng)N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3，剛開(kāi)始時(shí)，N2為6mol，H2為10mol，3min后測(cè)得NH3為1.2mol，則此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是（　�。�
A、v（H2）=0.3mol/（L?min）
B、v（N2）=1.0mol/（L?min）
C、v（NH3）=0.2mol/（L?s）
D、v（H2）=1.67mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表，下面判斷正確的是（　�。�
甲 乙
丙 丁 戍
A、氫氧化物堿性：丙＞�。疚�
B、金屬性：甲＞丙
C、原子半徑：丙＜�。嘉�
D、最外層電子數(shù)：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：
[c(C)]c?[c(D)]d
[c(A)]a?[c(B)]b
=K（為一常數(shù)），K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)．現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃時(shí)，K=1．
（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K
 
1（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．

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