短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表，下面判斷正確的是（　�。�
甲 乙
丙 丁 戍
A、氫氧化物堿性：丙＞�。疚�
B、金屬性：甲＞丙
C、原子半徑：丙＜丁＜戊
D、最外層電子數(shù)：甲＞乙
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：由短周期金屬元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲為L(zhǎng)i、乙為Be、丙為Na、丁為Mg、戊為Al，
A．同周期自左而右金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱；
B．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；
C．同周期自左而右原子半徑減小；
D．同周期從左向右最外層電子數(shù)增大．
解答： 解：由短周期金屬元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲為L(zhǎng)i、乙為Be、丙為Na、丁為Mg、戊為Al，
A．同周期自左而右金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，故氫氧化物堿性：丙＞�。疚欤蔄正確；
B．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性甲＜丙，故B錯(cuò)誤；
C．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑丙＞丁＞戊，故C錯(cuò)誤；
D．同周期從左向右最外層電子數(shù)增大，則最外層電子數(shù)為乙＞甲，故D錯(cuò)誤，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，比較基礎(chǔ)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、鈉之所以保存在煤油里是為了與空氣隔絕，避免鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)
B、鈉的密度比煤油大
C、常溫下鐵不容易與水反應(yīng)
D、金屬都能與水反應(yīng)放出氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為：X
  △  
.
 
A↑+B↑+2C↑，測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則X的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、24g/mol
B、50g/mol
C、80g/mol
D、96g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、由苯制備溴苯
B、乙烯使溴水褪色
C、乙醇和乙酸在濃硫酸作用下的酯化反應(yīng)
D、甲烷與氯氣在光照下進(jìn)行的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的某有機(jī)物完全燃燒后，將燃燒產(chǎn)物通過(guò)足量的石灰水，經(jīng)過(guò)濾可得沉淀10g，但稱(chēng)量濾液時(shí)，其質(zhì)量只比原石灰水減少2.9g，則此有機(jī)物可能是?（　�。�
A、乙二醇B、乙苯
C、乙烯D、乙醚?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一體積可變的容器中，當(dāng)反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g） 達(dá)到平衡時(shí)，欲使混合氣體的顏色加深，采取的措施不能達(dá)到此目的是（　�。�
A、恒容下充入HI（g）
B、恒容下充入H2（g）
C、恒容下充入I2（g）
D、減小容器體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）．該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、C物質(zhì)的生成速率和分解速率相等
B、容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而改變
C、單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成3amol物質(zhì)B
D、A、B、C的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

7.8g的某烴完全燃燒后生成物通入足量的石灰水，完全反應(yīng)后有60g沉淀生成，又知該烴的蒸氣對(duì)空氣的相對(duì)密度為2.69，求該烴的相對(duì)分子質(zhì)量和分子式，并寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的兩種溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液．請(qǐng)回答：
（1）溶液①的pH
 
1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）兩溶液等體積混合后所得溶液顯堿性，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
a．CH3COOH和NaOH均屬于弱電解質(zhì)
b．CH3COOH和NaOH均能抑制水的電離
c．若兩溶液混合后pH＜7，則溶液中離子濃度存在關(guān)系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
（4）用石墨作電極電解NaOH溶液時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式是
 
．

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