Question

改變下列條件，不能使水的電離程度增大的是

A．加熱

B．加入少量的鹽酸

C．加入少量的Na2CO3固體

D．加入少量的NH4Cl晶體

Answer 1

B

解析試題分析：A．水的電離H₂OH⁺+OH^-是吸熱的，升高溫度，水的電離平衡向電離的方向移動，水的電離程度增大。錯誤。B．加入少量的鹽酸時，即增大了H₂OH⁺+OH^-的生成物的濃度，根據(jù)平衡移動原理，增大生成物的濃度，平衡向逆反應方向即抑制水電離的方向移動。符合題意，正確。C．加入少量的Na₂CO₃固體時消耗了H₂OH⁺+OH^-水電離產生的H⁺，使水電離產生的H⁺的濃度減小，電離平衡正向移動，最后使水的電離程度增大。不符合題意。錯誤。D。NH₄⁺會和水電離產生的OH^-離子結合產生弱電解質NH₃·H₂O，破壞了水的電離平衡，水繼續(xù)電離，最終導致水的電離程度增大，與題干不符合。錯誤。
考點：考查外界條件對水的電離平衡的影響的知識。