室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是 

A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小
D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液產(chǎn)生的氫氣一樣多

A

解析試題分析：A選項，加入醋酸鈉晶體為堿性，故加入后兩溶液PH均增大。正確。B選項，升高溫度后，KW值增大故PH值均降低。故錯誤。C選項，加水稀釋后，氫離子濃度均下降，PH值均增高。D選項，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，故加入足量鋅后，醋酸產(chǎn)生的氫氣量多。D錯誤。
考點：弱電解質(zhì)電離平衡。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，下列圖形與實驗過程相符合的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．25℃時，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)
D．一定物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中：c(OH－) ＝c(H＋)＋2c(H2S) ＋ c(HS－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是

A．CO32-＋H2OHCO3-＋OH－　熱的純堿溶液清洗油污 
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋　明礬凈水 
C．Al3＋＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑　泡沫滅火器滅火 
D．SnCl2＋H2O＝Sn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

改變下列條件，不能使水的電離程度增大的是

A．加熱
B．加入少量的鹽酸
C．加入少量的Na2CO3固體
D．加入少量的NH4Cl晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列能正確表示水解的離子方程式是（   ）

A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
B．Br- + H2O HBr + OH-
C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）

A．在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子種類不相同
B．在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，陽離子總數(shù)相等
C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)
D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：2c(Na+)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
HIn(aq)H＋(aq) ＋ In－(aq)
紅色                 黃色 
濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液：
①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液   ⑤NaHCO3溶液  ⑥氨水，
其中能使指示劑顯紅色的是

A．①④ B．②⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下述實驗能達到預期目的的是

 
實驗內(nèi)容
實驗目的
A
向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀
證明在相同條件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3
B
向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（用酚酞作指示劑）
滴定其中NaOH含量
C
兩種一元堿溶液X和Y（X的pH比Y大l），分別加水稀釋l00倍后，pH相等
證明稀釋前c(X)＝10c(Y)
D
測定等物質(zhì)的量濃度的HF與HCl溶液的pH，后者較小
證明非金屬性Cl＞F
 

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