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100mL 0.2 mol/L NH₄Cl溶液，測其pH為a。加蒸餾水稀釋至1L后，溶液有關(guān)變化錯誤的是

A．c（NH₄Cl）變?yōu)?.02mol/L	B．水的電離程度變大
C．n（Cl^-）無變化	D．pH小于a+1

解析試題分析：氯化銨溶于水電離出NH₄^＋、Cl^－，其中NH₄^＋水解溶液顯酸性。稀釋促進(jìn)水解，據(jù)此可以判斷。A、稀釋過程中溶質(zhì)不變，因此稀釋后c（NH₄Cl）＝＝0.02mol/L，A正確；B、稀釋促進(jìn)水解，但溶液的酸性降低，所以水的電離程度降低，B不正確；C、稀釋過程中溶質(zhì)不變，因此n（Cl^-）無變化，C正確；D、稀釋促進(jìn)水解，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增加，所以稀釋后溶液中氫離子的濃度大于原來的，所以pH小于a+1，D正確，答案選B。
考點：考查鹽類水解、水的電離、溶液pH以及物質(zhì)的量濃度計算

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

Na₂SO₃溶液做為吸收液吸收SO₂時，吸收液pH隨n(): n()變化的關(guān)系如下表:

n(): n()	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是
A．NaHSO₃溶液中c(H⁺) < c (OH^－)
B．Na₂SO₃溶液中c(Na⁺)＞ c (

)＞ c (

) ＞ c (OH^－) ＞ c(H⁺)
C．當(dāng)吸收液呈中性時，c(Na⁺) ＞c (

) ＞ c (

) ＞ c (OH^－) = c(H⁺)
D．當(dāng)吸收液呈中性時，c(Na⁺)＞c (

)+c (

)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實驗方案，其中不合理的是

A．室溫下，測0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸

B．室溫下，測1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸

C．相同條件下，對0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實驗，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX為弱酸

D．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，證明HX是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

C．25℃時，濃度均為0.1mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液pH＝4.75，c(

)+c(

)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D．一定物質(zhì)的量濃度的Na₂S溶液中：c(OH^－) ＝c(H^＋)＋2c(H₂S) ＋ c(HS^－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．0．1 mol／L氨水中，c（OH^－）＝c(NH₄⁺)
B．體積和物質(zhì)的量濃度均相同的稀H₂SO₄與NaOH溶液充分混合后溶液的pH＝7
C．在0．1mol／L CH₃COONa溶液中：c（OH^－）＝c（CH₃COOH）＋c（H^＋）
D．0．1mol／L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na^＋）＝2c（A²^－）＋c（HA^－）＋c（H₂A）