Question

8．已知某濃鹽酸與二氧化錳在加熱下可以發(fā)生下列反應(yīng)：
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
①請嘗試用單線橋法來表示該反應(yīng)．
②寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．
③當(dāng)有43.5gMnO₂參與反應(yīng)時，作還原劑的鹽酸的物質(zhì)的量是1mol．

Answer 1

分析 ①轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2，電子由化合價升高的轉(zhuǎn)移給化合價降低的元素；
②氧化物形成化學(xué)式形式，氯化錳、HCl改寫成離子形式；
③作還原劑的HCl反應(yīng)生成Cl₂，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算作還原劑的HCl的物質(zhì)的量．

解答 解：①轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2，用單線橋法來表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向為：，
答：用單線橋法來表示該反應(yīng)為．
②氧化物形成化學(xué)式形式，氯化錳、HCl改寫成離子形式，反應(yīng)離子方程式為：MnO₂+4H⁺（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
答：反應(yīng)離子方程式為：MnO₂+4H⁺（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
③43.5gMnO₂的物質(zhì)的量為$\frac{43.5g}{87g/mol}$=0.5mol，作還原劑的HCl反應(yīng)生成Cl₂，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，作還原劑的HCl的物質(zhì)的量為$\frac{0.5mol×（4-2）}{1}$=1mol，
故答案為：1mol．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)、離子方程式書寫等，比較基礎(chǔ)，注意單線橋、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)數(shù)目與方向．