20．下列說法錯誤的是（　�。�
A．容量瓶使用前必須檢漏
B．膠體分散質(zhì)顆粒直徑在1cm～100cm之間
C．通過過濾操作可以把沉淀與溶液分開
D．在用pH試紙測量某溶液的pH時(shí)，不能先濕潤pH試紙

分析 A．有活塞或塞子的儀器使用前需要檢驗(yàn)是否漏水；
B．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體；
C．固體與溶液的分離可利用過濾法；
D．pH試紙先用蒸餾水潤濕，這樣的操作會使被測溶液變�。�

解答 解：A．有活塞或塞子的儀器使用前需要檢驗(yàn)是否漏水，容量瓶有塞子，使用前必須檢漏，故A正確；
B．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，故B錯誤；
C．通過過濾操作可以把沉淀與溶液分開，故C正確；
D．pH試紙先用蒸餾水潤濕，這樣的操作會使被測溶液變稀，測得的pH值不準(zhǔn)確，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分離、提純實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)以及膠體的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u價(jià)能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的合理性和可行性的評價(jià)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說法中正確的是（　　）
①測定溶液的酸堿度時(shí)，先將pH試紙用水潤濕，后沾上被測溶液
②用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈 
③制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)裝置氣密性后裝藥品 
④點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO等時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃 
⑤堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗 
⑥進(jìn)行分液操作時(shí)，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開活塞．
A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　�。�
A．101kPa時(shí)，H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-248kJ•mol-1，H2的燃燒熱為248kJ•mol-1
B．利用蓋斯定律可以計(jì)算難以測量的反應(yīng)熱
C．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，含1 mol NaOH的氫氧化鈉的溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量
D．相同條件下，如果1 mol H原子所具有的能量為E1，1 mol H2所具有能量為E2，則2E1=E2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．已知某濃鹽酸與二氧化錳在加熱下可以發(fā)生下列反應(yīng)：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
①請嘗試用單線橋法來表示該反應(yīng)．
②寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．
③當(dāng)有43.5gMnO2參與反應(yīng)時(shí)，作還原劑的鹽酸的物質(zhì)的量是1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（氯水足量）：
（1）b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是石蕊試液最終變?yōu)闊o色．
（3）久置的氯水變?yōu)辂}酸（填成份），用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）實(shí)驗(yàn)室飽和氯水的保存方法是保存在棕色瓶中，放在陰涼避光處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．六偏磷酸鈉（Na6P6O18）常用于食品加工．六偏磷酸鈉中磷元素的化合價(jià)為（　�。�
A．-3B．+2C．+4D．+5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．25℃時(shí)進(jìn)行四組實(shí)驗(yàn)，其中“實(shí)驗(yàn)內(nèi)容”與對應(yīng)“現(xiàn)象或結(jié)論”關(guān)系錯誤的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象或結(jié)論
A向2SO2+O2?2SO3的平衡體系中加入由18O構(gòu)成的氧氣則SO2中的18O的含量會增加
B以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞）陰極逸出氣體且附近溶液呈現(xiàn)紅色
CFeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl
平衡體系中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深		恒溫時(shí)增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動
D向pH=1的鹽酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g鐵粉醋酸中生成H2的速率快且最終氣體量多
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（　　）
A．
圖表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
B．
圖表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
C．
圖表示0.100 0 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲線
D．
表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．按要求寫出對應(yīng)的方程式：
（1）H++HCO3-=H2O+CO2↑（寫出符合該離子反應(yīng)的兩種不同類型的化學(xué)方程式）HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑．
（2）KAl（SO4）2在水溶液中的電離方程式：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-．
（3）足量碳酸氫鈣和飽和石灰水反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

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