Question

17．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol/L NaHCO₃溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
  c（Na⁺）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH^-）
• B． 20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• C． 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（OH^-）
• D． 0.1 mol/L CH₃COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．二者恰好反應生成碳酸鈉，碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，由于氫氧根離子來自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-）；
B．反應后溶質為等濃度的醋酸、醋酸鈉和氯化鈉，混合液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），再結合物料守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）；
C．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；
D．二者恰好反應生成醋酸鈉，根據(jù)醋酸鈉溶液中的質子守恒判斷．

解答 解：A．0.1 mol/L NaHCO₃溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，反應后溶質為碳酸鈉，碳酸根離子部分水解，溶液呈堿性，由于氫氧根離子來自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故A錯誤；
B．20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后生成等濃度的醋酸、醋酸鈉和NaCl，由于溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），再結合物料守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），則所得溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B正確；
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，根據(jù)電荷守恒可知：c（Cl^-）+c（H⁺）=c（NH₄⁺）+c（OH^-），故C錯誤；
D．0.1mol/L CH₃COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，反應恰好生成醋酸鈉，根據(jù)醋酸鈉溶液中的質子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、物料守恒、電荷守恒及質子守恒的含義為解答關鍵，注意熟練掌握判斷離子濃度大小常用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．