【題目】下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點，有關(guān)的判斷錯誤的是（ ）

A.含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體

B.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

C.活潑金屬元素與活潑非金屬元素一定能形成離子化合物

D.金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高

【答案】C

【解析】

根據(jù)題意可知，本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，運用熔沸點和結(jié)構(gòu)關(guān)系分析。

A.金屬單質(zhì)含有金屬陽離子是金屬晶體，不是離子晶體，所以含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，故A正確；

B.C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故B正確；

C.活潑金屬Al與活潑非金屬Cl形成的AlCl3熔點較低屬于共價化合物，所以活潑金屬元素與活潑非金屬元素能形成共價化合物，故C錯誤；

D. Na的熔點比AlCl3低，所以金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多巴胺是一種神經(jīng)傳導物質(zhì)，會傳遞興奮及開心的信息。其部分合成路線如下，下列說法正確的是

A. 甲在苯環(huán)上的溴代產(chǎn)物有2種

B. lmol乙與H2發(fā)生加成，最多消耗3molH2

C. 多巴胺分子中所有碳原子可能處在同一平面

D. 甲、乙、多巴胺3種物質(zhì)均屬于芳香烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗過程如圖所示：則圖③的試管中的現(xiàn)象是

A. 無明顯現(xiàn)象，因稀硫酸不與銅反應(yīng)

B. 銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色

C. 銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體

D. 銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于在一個密閉容器中進行的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是

①增加C的量； ②增加CO的量；

③將容器的體積縮小一半； ④保持體積不變，充入He以增大壓強；

⑤升高反應(yīng)體系的溫度； ⑥保持壓強不變，充入He以增大體積。

A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應(yīng)的單質(zhì)，丙為淡黃色固體，易溶在XZ2中，n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件省略）。下列說法正確的是

A. 原子半徑：W＜X＜Y B. 非金屬性：Y＞Z＞X

C. Y與Z組成的化合物一定有漂白性 D. W與X組成的化合物中只有極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是

A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 若C(石墨，s)=C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=－57.4 kJ·mol－1，則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.0.5 mol雄黃(As4S4，)中共有4NA個共價鍵

B.通過核反應(yīng)Am+Ca→288Mc+3n生成2.88 g鏌(Mc)，同時產(chǎn)生中子(n)數(shù)為0.3NA

C.100 g 3.4%的過氧化氫溶液中氧原子數(shù)為0.2NA

D.常溫常壓下，2.8 g由CO與N2組成的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為1.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如圖所示

（1）X元素的名稱是___________。

（2）Y在元素周期表中的位置是__________,它形成單質(zhì)的化學式是_________。

（3）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。寫出Z單質(zhì)與鐵反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途廣泛。完成下列填空：

（1）砷原子核外有____個電子層，最外層有_____個電子。

（2）將砷與ⅤA族所有短周期元素的原子半徑，按從小到大的順序排列_____（用元素符號表示）

（3）溴位于ⅦA族且與砷同周期，比較溴、砷最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱：_____強于____（填物質(zhì)的化學式）

（4）周期表中，鋁和砷都在金屬和非金屬過渡線附近。若向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀，然后沉淀逐漸消失，請用電離平衡移動的原理解釋沉淀會消失的原因______。

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