Question

【題目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途廣泛。完成下列填空：

（1）砷原子核外有____個電子層，最外層有_____個電子。

（2）將砷與ⅤA族所有短周期元素的原子半徑，按從小到大的順序排列_____（用元素符號表示）

（3）溴位于ⅦA族且與砷同周期，比較溴、砷最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱：_____強(qiáng)于____（填物質(zhì)的化學(xué)式）

（4）周期表中，鋁和砷都在金屬和非金屬過渡線附近。若向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀，然后沉淀逐漸消失，請用電離平衡移動的原理解釋沉淀會消失的原因______。

Answer 1

【答案】4 5 N＜P＜As HBrO4 H3AsO4 Al(OH)3 H++AlO2-+H2O，加入NaOH溶液，OH-與H+中和平衡向右移動，Al(OH)3溶解

【解析】

(1)砷(AS)是第四周期ⅤA族元素，依據(jù)周期序數(shù)等于電子層數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，所以砷原子核外有4個電子層,最外層有5個電子；

故答案為：4；5；

(2)同主族元素原子從上到下原子半徑依次增大，所以按從小到大的順序排列N<P<As；

故答案為：N<P<As；

(3)溴與砷同周期，位于ⅧA族，同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，溴、砷最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱HBrO4強(qiáng)于H3AsO4，

故答案為：HBrO4；H3AsO4；

(4)周期表中，鋁和砷都在金屬和非金屬過渡線附近，具有非金屬性：如氫氧化鋁和堿溶液反應(yīng)，氫氧化鋁存在酸式電離，Al(OH)3H++AlO2-+H2O，加入NaOH溶液，OH-與H+中和平衡向右移動，Al(OH)3溶解，

故答案為：氫氧化鋁存在酸式電離，Al(OH)3H++AlO2-+H2O，加入NaOH溶液，OH-與H+中和，平衡向右移動，Al(OH)3溶解。