【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關系如圖所示

（1）X元素的名稱是___________。

（2）Y在元素周期表中的位置是__________,它形成單質(zhì)的化學式是_________。

（3）Z元素的原子結構示意圖為__________。寫出Z單質(zhì)與鐵反應的化學反應方程式：___________。

【答案】氦 第二周期第VIIA族 F2 Fe+SFeS

【解析】

短周期元素是前三個周期的元素，根據(jù)元素周期表的結構及元素在周期表中的位置，可知X是He元素；Y是F元素；Z是S元素，據(jù)此分析解答。

短周期元素是前三個周期的元素，根據(jù)元素周期表的結構及元素在周期表中的位置，可知X是He元素；Y是F元素；Z是S元素，

（1）X元素的名稱是氦；

（2）F元素的原子核外電子排布是2、7，所以F在元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族；兩個F原子形成一對共用電子對，結合在一起，形成F2，分子通過分子間作用力結合形成氟單質(zhì)。它形成單質(zhì)的化學式是F2；

（3）16號元素S元素的原子核外電子排布是2、8、8，所以原子結構示意圖為；S的氧化性較弱，在加熱時與變價金屬Fe反應產(chǎn)生FeS，反應的方程式是：Fe+SFeS。

練習冊系列答案
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【題目】可逆反應2A+3B2C+D，（A、B、C、D都為氣體）在四種不同條件下的反應速率分別如下，則該反應在不同條件下反應速率最快的是（ ）

A.v(A)=0.5mol/ (L·min)B.v(B)=0.6mol/ (L·min)

C.v(C)=0.35mol/ (L·min)D.v(D)=0.4mol/ (L·min)

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【題目】下列數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點，有關的判斷錯誤的是（ ）

A.含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體

B.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

C.活潑金屬元素與活潑非金屬元素一定能形成離子化合物

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【題目】如圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，E為固體，F(xiàn)為有磁性的化合物。它們之間存在如下關系(反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去)：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B________，E________。

（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是________劑，反應②中是________劑。

（3）若反應①是在加熱條件下進行，則A是________(填化學式)；若反應①是在常溫條件下進行，則A是________(填化學式)；如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)，反應中轉移的電子數(shù)之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是(　　)

A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B.該反應達平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

D.該反應的平衡常數(shù)K＝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研團隊成功研究出高比能量、低成本的鈉離子二次電池，其工作原理示意圖如圖。已知電池反應：Na1-xMnO2+NaxCnNaMnO2+nC。下列說法正確的是（ ）

A.電池放電過程中，NaMnO2/Al上的電勢低于石墨烯/Al上的電勢

B.電池放電時，正極可發(fā)生反應Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2

C.電池充電時，外接電源的負極連接NaMnO2/Al電極

D.電池充電時，Na+由NaMnO2/Al電極移向石墨烯/Al電極

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【題目】打印機使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一種制備方法是：將FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱。反應如下：

反應a：

下列分析不正確的是

A.Fe3O4具有磁性

B.反應a中，Fe2+ 是還原劑，Fe3+ 是氧化劑

C.從左至右，反應a各物質(zhì)的系數(shù)依次為1、2、8、1、4

D.Fe3O4與鹽酸反應，生成鹽和水

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【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給鋰離子電池領域，獲獎科學家的重要貢獻之一是研發(fā)出了電極材料——磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）。LiFePO4的一種制備方法如下。

已知：H3PO4能電離出PO43-。

（1）Li在元素周期表中的位置是________。

（2）LiFePO4中，鐵元素的化合價為________價。

（3）將反應Ⅰ補充完整：____Fe2+ + 2H+ + ____H2O2 =____Fe3+ + 2H2O 。____

（4）反應Ⅲ的化學方程式是_________。

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【題目】碳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應用，對其研究具有重要意義。

回答下列問題：

（1）利用活性炭的___作用可去除水中的懸浮雜質(zhì)。

（2）炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速將SO2氧化為SO3，其活化過程中的能量變化如圖所示：

活化過程中有水時的活化能降低了___eV。在酸雨的形成過程中，炭黑起：___作用。

（3）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H，經(jīng)測定不同溫度下該反應的濃度平衡常數(shù)如下：

①該反應的△H___0(填“>”或“<")；250℃時，某時刻測得反應體系中c(CO)=0.4mol·L-1、c(H2)=0.4mol·L-1、c(CH3OH)=0.8mol·L-1，則此時v正__v逆(填“>”、“=”或“<”)。.

②某溫度下，在2L剛性容器中，充入0.8molCO和1.6molH2，壓強為p，tmin后達到平衡，測得壓強為P。則v(H2)=____mol·L-1·min-1，平衡時的Kp=____。

（4）科研人員設計了甲烷燃料電池電解飽和食鹽水裝置如圖所示，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3與ZrO2的固體，可在高溫下傳導O2-。

①該電池工作時負極反應方程式為____。

②用該電池電解100mL飽和食鹽水，若在兩極產(chǎn)生的氣體體積分別為V1L、V2L(標準狀況)，且V1>V2，則電解所得溶液的c(OH-)=____mol·L-1(忽略氣體溶解和溶液體積變化)。

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