3．將0.4mol體積比為1：1甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入50mL1mol•L-1的丙溶液中，無(wú)沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
序號(hào)甲乙丙
ACl2SO2Ba（NO3）2
BHClCO2石灰水
CNH3SO2Ba（OH）2
DNO2SO2BaCl2
A．AB．BC．CD．D

分析 A、氯氣和二氧化硫按體積比為1：1，兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，硫酸與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
B、氯化氫和二氧化碳的混合氣體通入石灰水，首先反應(yīng)的鹽酸，而0.2mol的鹽酸與石灰水反應(yīng)鹽酸過(guò)量；
C、氨氣和二氧化硫的混合氣體，通入氫氧化鋇生成亞硫酸鋇沉淀；
D、二氧化氮與二氧化硫的混合氣體通入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀．

解答 解：A、氯氣和二氧化硫按體積比為1：1，兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，硫酸與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，有沉淀產(chǎn)生，故A不選；
B、氯化氫和二氧化碳的混合氣體通入石灰水，首先反應(yīng)的鹽酸，而0.2mol的鹽酸與石灰水反應(yīng)鹽酸過(guò)量，所以無(wú)沉淀產(chǎn)生，故B選；
C、氨氣和二氧化硫的混合氣體，通入氫氧化鋇生成亞硫酸鋇沉淀，有沉淀產(chǎn)生，故C不選；
D、二氧化氮與二氧化硫的混合氣體通入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，有沉淀產(chǎn)生，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物知識(shí)，學(xué)生要掌握二氧化碳與氯化氫的混合氣體與氫氧化鋇反應(yīng)，首先反應(yīng)的氯化氫氣體和二氧化硫與二氧化氮、氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．支持固態(tài)氨是分子晶體的事實(shí)是（　�。�
A．氨極易溶于水B．銨離子不能獨(dú)立存在
C．常溫下氨是氣態(tài)物質(zhì)D．氮原子不能形成陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A、E、F、G的化學(xué)式．
AHCl，EKClO3，F(xiàn)KCl，GI2
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2 +Cl2↑+2H2O
（3）反應(yīng)②的離子方程式為：6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O
（4）寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．鐵釘放入硫酸銅溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C．氫氧化銅和硫酸反應(yīng) OH-+H+=H2O
D．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng) Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．按要求書寫熱化學(xué)方程式：
①1molN2（g）與適量H2（g）起反應(yīng)生成NH3（g），放出92.2kJ熱量：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2 kJ•mol-1
②稀鹽酸和稀NaOH溶液混合的熱化學(xué)方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
③2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
④已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8kJ•mol-1和1 411.0kJ•mol-1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2 kJ•mol-1
⑤蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．海水是取之不盡的化工原料的資源庫(kù)，從海水中可提取各種化工原料．如圖所示是工業(yè)上從海水中提取重要金屬鎂的過(guò)程：

（1）精鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過(guò)濾；②加過(guò)量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過(guò)量的Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量的BaCl2溶液．正確的操作順序是②⑤④①③．
（2）由MgCl2•6H2O晶體脫水制無(wú)水MgCl2時(shí)，MgCl2•6H2O晶體在HCl氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是抑制水解平衡MgCl2+H2O?Mg（OH）Cl+HCl正向進(jìn)行．
（3）電解無(wú)水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列A（選填代號(hào)）氣體中冷卻．
A．H2  B．N2  C．CO2  D．O2
（4）向飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體和另一種化肥，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿．寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（5）在上述工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中可以體現(xiàn)下列優(yōu)點(diǎn)的有ABC．
A．生產(chǎn)過(guò)程中的部分產(chǎn)物可作為制備另一種產(chǎn)品的原料
B．整個(gè)過(guò)程體現(xiàn)了原料的綜合利用
C．體現(xiàn)了就地取材、降低成本的設(shè)計(jì)思想．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有關(guān)離子交換法軟化硬水的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．磺化煤能使具有永久硬度的水軟化，因?yàn)樗艹ニ械腃a2+、Mg2+、SO42-和Cl-等
B．經(jīng)磺化煤軟化處理后，軟水中Na+濃度增大
C．磺化煤使硬水軟化以及磺化煤的再生，這兩種操作可以在同一離子交換柱中同時(shí)進(jìn)行
D．失去軟化硬水能力的磺化煤，不可能恢復(fù)它的軟化能力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 （　�。�
A．5.6 g Fe和足量的氯氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA
B．0.1molNa2O2固體與足量的H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子
C．常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個(gè)氧原子
D．標(biāo)況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209
B．Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子
C．Bi原子6p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子
D．Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0

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