17．支持固態(tài)氨是分子晶體的事實是（　�。�
A．氨極易溶于水B．銨離子不能獨立存在
C．常溫下氨是氣態(tài)物質(zhì)D．氮原子不能形成陽離子

分析 A、氨極易溶于水是因為氨分子與水分子之間存在氫鍵；
B、銨離子不能獨立存在與分子晶體無關(guān)；
C、氨的沸點低，說明分子間作用力�。�
D、氮原子能否形成陽離子與晶體類型無關(guān)．

解答 解：A、氨極易溶于水是因為氨分子與水分子之間存在氫鍵，氨本身晶體類型無關(guān)，故A錯誤；
B、銨離子不能獨立存在與分子晶體無關(guān)，所以不支持固態(tài)氨是分子晶體的事實，故B錯誤；
C、氨的沸點低，說明分子間作用力小，支持固態(tài)氨是分子晶體的事實，故C正確；
D、氮原子能否形成陽離子與晶體類型無關(guān)，所以不支持固態(tài)氨是分子晶體的事實，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查分子晶體的性質(zhì)、判斷等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握與理解．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ．工業(yè)上制取硝酸的主要流程圖如圖1：

（1）工業(yè)合成氨的原料是N2和H2．裝置A的名稱是合成塔；其中N2可從空氣中分離出來，方法是先將空氣液化，然后蒸餾或控制N2的沸點加熱蒸發(fā)即可得到；H2可以水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學方程式為CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO+3H2．
（2）在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）來實現(xiàn)．已知1100K時該反應的平衡常數(shù)K=0.64，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過80%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8．
Ⅱ．利用石灰乳來除去硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2），既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO2）2，其部分工藝流程如圖2．已知NO和NO2按1：1通入堿液中生成亞硝酸鹽．
（3）上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是使尾氣中的NO、NO2 被充分吸收；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是Ca（OH）2（填化學式）．
（4）該工藝需控制NO 和NO2 物質(zhì)的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則會導致排放氣體中NO 含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會導致產(chǎn)品Ca（NO2）2 中Ca（NO3）2 含量升高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．加入KSCN溶液，出現(xiàn)紅色，一定不含F(xiàn)e2+
B．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
C．SiO2與Al2O3都既可以與酸又可以與堿反應，故都是兩性氧化物
D．玻璃、水泥、陶瓷、剛玉都是硅酸鹽材料

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某興趣小組的學生根據(jù)Mg與CO2反應原理推測鈉也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進行實驗論證，某同學設(shè)計了如圖1裝置進行實驗（已知PbCl2能被CO還原得到黑色的Pb）．請回答下列問題：
（1）為了使反應隨開隨用，隨關(guān)隨停，如圖2中應選用C裝置（填字母代號）．簡述裝置隨關(guān)隨停的理由：C中當打開止水夾時，酸就和有孔塑料板上的石灰石反應生成氣體，當關(guān)閉止水夾時，生成的氣體就無法從導管中排出，從而使裝置內(nèi)的壓強增大，把酸液擠到長頸漏斗中，使固液分離．
（2）檢查裝置的氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈前，應進行的操作是打開彈簧夾，等裝置5（填數(shù)字編號）中出現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁現(xiàn)象時，再點酒精燈，這步操作的目的是驅(qū)除系統(tǒng)內(nèi)的空氣．
（3）①若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為2Na+2CO2=Na2CO3+CO．
②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C．
（4）指導老師認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳．當確認鈉充分反應后，請你設(shè)計一個簡單實驗，驗證裝置4中的殘留固體中是否有Na2O和C：將4中固體加足量水，有不溶黑色固體，則生成物中有C，在所得水溶液中加入過量BaCl2溶液，有沉淀生成，說明有Na2CO3生成；過濾，用pH試紙檢驗濾液，若濾液呈堿性，則殘留固體中含有Na2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應速率的影響．
[實驗設(shè)計]控制
p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比實驗．
（1）請完成如表實驗設(shè)計表（表中不要留空格）．
實驗
編號		實驗目的T/KpHc/10-3 mol/L
H2O2Fe2+
①為以下實驗作參考29836.00.30
②探究溫度對降解反應速率的影響31336.00.30
③探究溶液的pH對降解反應速率的影響298106.00.30
[數(shù)據(jù)處理]
實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖．
（2）請根據(jù)如圖實驗①曲線，計算降解反應在50～150s內(nèi)的反應速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol/（L•s）．
[解釋與結(jié)論]
（3）實驗①②表明溫度升高，降解反應速率增大．但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：過氧化氫在溫度過高時迅速分解．
（4）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：在溶液中加入堿溶液，使溶液的pH大于或等于10．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．新型離子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-是一種功能材料．它可以用超酸--H （CB11H6Cl6） 和C60反應，使C60得到質(zhì)子來制取．該反應類型跟中學課本中的一個化學反應類似，課本中的這個反應是（寫一個化學方程式）：NH3+HCl=NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．蛋白質(zhì)在一定條件下與濃硫酸反應可轉(zhuǎn)化為硫酸銨，后者在濃氫氧化鈉溶液和水蒸氣作用下，其中的氮元素可轉(zhuǎn)化為氨氣逸出．現(xiàn)用20.00ml牛奶進行上述實驗，將牛奶中蛋白質(zhì)里的氮元素完全轉(zhuǎn)化成氨氣，再用50.00ml 0.500mol?L-1硫酸溶液吸收析出的氨，剩余的酸用40.00ml 1.00mol?L-1 氫氧化鈉溶液可恰好完全中和．則20.00ml牛奶中共含有蛋白質(zhì)中氮的質(zhì)量為（　�。�
A．0.01gB．0.02gC．0.14gD．0.17g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列哪一個分子模型不屬于比例模型（　　）
A．甲烷分子  B．乙醇分子 C．苯分子 D．乙烯分子  

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將0.4mol體積比為1：1甲和乙兩種混合氣體同時通入50mL1mol•L-1的丙溶液中，無沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
序號甲乙丙
ACl2SO2Ba（NO3）2
BHClCO2石灰水
CNH3SO2Ba（OH）2
DNO2SO2BaCl2
A．AB．BC．CD．D

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