11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．鐵釘放入硫酸銅溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C．氫氧化銅和硫酸反應(yīng) OH-+H+=H2O
D．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng) Ba2++SO42-=BaSO4↓

分析 A．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu；
C．氫氧化銅在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸．

解答 解：A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2=+CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．鐵釘放入硫酸銅溶液中的離子反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化銅和硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理推測鈉也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知PbCl2能被CO還原得到黑色的Pb）．請回答下列問題：
（1）為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，如圖2中應(yīng)選用C裝置（填字母代號(hào)）．簡述裝置隨關(guān)隨停的理由：C中當(dāng)打開止水夾時(shí)，酸就和有孔塑料板上的石灰石反應(yīng)生成氣體，當(dāng)關(guān)閉止水夾時(shí)，生成的氣體就無法從導(dǎo)管中排出，從而使裝置內(nèi)的壓強(qiáng)增大，把酸液擠到長頸漏斗中，使固液分離．
（2）檢查裝置的氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，等裝置5（填數(shù)字編號(hào)）中出現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)酒精燈，這步操作的目的是驅(qū)除系統(tǒng)內(nèi)的空氣．
（3）①若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2CO2=Na2CO3+CO．
②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C．
（4）指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗(yàn)殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳．當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證裝置4中的殘留固體中是否有Na2O和C：將4中固體加足量水，有不溶黑色固體，則生成物中有C，在所得水溶液中加入過量BaCl2溶液，有沉淀生成，說明有Na2CO3生成；過濾，用pH試紙檢驗(yàn)濾液，若濾液呈堿性，則殘留固體中含有Na2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列哪一個(gè)分子模型不屬于比例模型（　　）
A．甲烷分子  B．乙醇分子 C．苯分子 D．乙烯分子  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

3．化學(xué)中的pH表示物體的酸堿程度．其定義為pH=-1g[H+]．這里的[H+]為每升中氫離子的濃度．求出下列物體的pH：
（1）醋：[H+]≈6.3×10-3．
（2）胡蘿卜：[H+]≈1.0×10-5．
（3）已知海水的pH為8.3．求海水的氫離子的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用．為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請回答相關(guān)問題．
（1）為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請指出實(shí)驗(yàn)裝置圖設(shè)計(jì)中的不合理之處．
①二氧化硫沒有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置）；
②沒有尾氣吸收裝置．
（2）按照修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過一小時(shí)后，品紅仍不褪色．這說明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導(dǎo)致．為此，SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有H2SO3、HSO3-、SO3 2-．
（3）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此，他得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒是HSO${\;}_{3}^{-}$和SO${\;}_{3}^{2-}$，不是H2SO3．你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確不正確，其理由是因亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會(huì)水解生成亞硫酸．
（4）為了進(jìn)一步探究，乙組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：分別取相同濃度的品紅水溶液各20mL．于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時(shí)一次性各加入 20mL  0.1mol/L的亞硫酸鈉，20mL 0.1mol/L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快．
①微粒濃度與褪色快慢關(guān)系，請用“多”或“少”填寫“此空刪去”內(nèi)容．．
同濃度溶液SO${\;}_{3}^{2-}$HSO${\;}_{3}^{-}$H2SO3褪色速度
Na2SO3溶液多少少快
NaHSO3溶液較上面少較上面多較上面多慢
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)和分析，該同學(xué)得出的結(jié)論是主要是SO32-有漂白作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀．（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：FAl2O3，GFeCl2．
（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是利用磁鐵吸出鐵．
（3）寫出離子方程式：
A→C：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
D→E：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（4）常用來檢驗(yàn)G中陽離子的方法是取少量溶液與試管中，滴入硫氰酸鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水后溶液變化為紅色溶液，證明原溶液中含有亞鐵離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將0.4mol體積比為1：1甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入50mL1mol•L-1的丙溶液中，無沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
序號(hào)甲乙丙
ACl2SO2Ba（NO3）2
BHClCO2石灰水
CNH3SO2Ba（OH）2
DNO2SO2BaCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
干燥Cl2B．
分離乙醇和乙酸C．
石油的蒸餾D．
分離I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．煤是復(fù)雜的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料
B．石油分餾得到的汽油、煤油、柴油等各種沸點(diǎn)范圍不同的混合物
C．通過石油裂化和裂解可以獲得輕質(zhì)油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）
D．天然氣和沼氣的主要成分是甲烷，它們都屬于不可再生能源

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同步練習(xí)冊答案