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可逆反應：2NO22NO+O2 在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：（    ）

  ①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2

  ②單位時間內生成n molO2 的同時，生成2n mol NO

  ③用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

  ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)          ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

  ⑥ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A． ①④⑥             B．②③⑤          C．①③④             D． ①②③④⑤⑥

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


1912年的諾貝爾化學獎授予法國化學家V.Grignard,用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運用于有機合成中的巨大貢獻。Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard試劑）。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應，再水解就能合成各種指定結構的醇：

         

現以2－丁烯和必要的無機物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進而合成一種分子式為C10H16O4的六元環(huán)的物質J，該物質具有一定的對稱性，合成線路如下：

請按要求填空：

（1） 3，4－二甲基－3－己醇是：       （填代號），E的結構簡式是           ；

（2）C→E的反應類型是              ，F→G的反應類型是                   ；

（3）寫出下列化學反應方程式（有機物請用結構簡式表示）：

A→B                                                      ，

B→D                                                      ，

F→G                                                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 能正確表示下列反應的離子方程式的是         

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C．將過量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2＋ClO－＋H2O===HClO＋ HSO

D．將0.2 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合：

2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：


某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL，分成兩份。向其中一份逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被還原為NO）。向另一份逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化曲線如下圖所示。

（1）第一份溶解銅粉的離子方程式                                            

（2）第二份溶液中最終溶質為                ；BC段產生的氣體是            （填化學式），

（3）AB段的反應的化學方程式為                                            ；

（4）原混合酸中HNO3的物質的量為                 mol， 

H2SO4的物質的量濃度應為                     mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量A和足量B，發(fā)生反應如下：2A(g)＋B(s)2C(g)，測得相關數據如下，分析可知下列說法不正確的是

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

反應溫度/℃

800

800

850

c(A)起始/mol·L－1

1

2

1

c(A)平衡/mol·L－1

0.5

1

0.85

放出的熱量/kJ

a

b

c

A.實驗Ⅲ的化學平衡常數K＜1                B．實驗放出的熱量關系為b＝2a

C．實驗Ⅲ在30 min達到平衡，30 min內A的速率：v(A)＝0.002 5 mol·L－1·min－1

D．當容器內氣體密度不隨時間而變化時上述反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1�，F將1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容積為2 L的密閉容器中，在500 ℃下進行反應，10 min時達到平衡，NH3的體積分數為φ，下列說法中正確的是

A．若達到平衡時，測得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示

B．反應過程中，混合氣體平均相對分子質量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者關系如圖乙

C．如圖丙所示，容器Ⅰ和Ⅱ達到平衡時所需要的時間可能不同

D．若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數變化如圖丁所示

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

     已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)  △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

         C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)   △H2 = +172.5 kJ·mol－1

     則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為                                     。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H

①該反應的平衡常數表達式為K=                   。

②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應。反應過程中測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖10所示，則該反應的ΔH      0(填“>”、“<”或“＝”)。

       　   

                  圖10                         圖11

③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖11所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ         KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質。

①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為                                 。當氨碳比＝3，達平衡時CO2的轉化率為60%，則NH3的平衡轉化率為           。

②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO2在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數依次增大。X與Z同主族，并且原子序數之和為20。Y原子的質子數為Z原子的質子數的一半，W原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多2個。下列敘述正確的是

A． Y的最高價氧化物對應的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應

B． 原子半徑Z>W>Y>X

C． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>W

D． X的氣態(tài)氫化物與足量W單質在光照條件下反應生成物均為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


含有下列各組離子的溶液中通入(或加入)過量的某種物質后仍能大量共存的是

    A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2氣體  

B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2氣體

C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2氣體

D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液

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