Question

7．甲同學將Na₂O₂分別與H₂O和濃鹽酸反應(yīng)，有如下現(xiàn)象：

實驗序號	使用藥品	現(xiàn)象
Ⅰ	Na2O2、H2O	①試管壁發(fā)熱 ②有無色無味氣體產(chǎn)生
Ⅱ	Na2O2、濃鹽酸	①試管壁發(fā)熱 ②有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 ③反應(yīng)后所得溶液呈淺黃綠色

請完成下列問題：
實驗I中：
（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）反應(yīng)的化學方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）證明無色無味氣體是氧氣的方法是將帶火星的木條放在試管口，復燃則證明是氧氣．
實驗Ⅱ中：
（4）根據(jù)現(xiàn)象②、③，推測生成的氣體中可能含有Cl₂，產(chǎn)生Cl₂的化學方程式是Na₂O₂+4HCl_（濃）=2NaCl+Cl₂↑+2H₂O．
（5）若往“淺黃綠色溶液”中加入FeCl₃溶液，立即產(chǎn)生與實驗Ⅰ相同的氣體，原因是黃綠色溶液中存在H₂O₂，加入FeCl₃使H₂O₂分解速率加快，立即產(chǎn)生氧氣．

Answer 1

分析 （1）試管壁發(fā)熱，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（2）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，由此書寫化學方程式；
（3）證明氧氣的方法是帶火星的木條放在試管口，復燃則證明是氧氣；
（4）有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生、反應(yīng)后所得溶液呈淺黃綠色，說明應(yīng)氣體是氯氣，過氧化鈉氧化濃鹽酸生成氯氣，由此書寫化學方程式；
（5）隨反應(yīng)的進行濃鹽酸變稀鹽酸，而稀鹽酸與Na₂O₂發(fā)生復分解生成過氧化氫，所以溶液中存在過氧化氫，在氯化鐵催化作用下產(chǎn)生氧氣，所以有無色無味氣體產(chǎn)生．

解答 解：（1）現(xiàn)象試管壁發(fā)熱，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；
（2）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）證明氧氣的方法是帶火星的木條放在試管口，復燃則證明是氧氣，故答案為：將帶火星的木條放在試管口，復燃則證明是氧氣；
（4）有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生、反應(yīng)后所得溶液呈淺黃綠色，說明應(yīng)氣體是氯氣，過氧化鈉氧化濃鹽酸生成氯氣，方程式為：Na₂O₂+4HCl_（濃）=2NaCl+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：Na₂O₂+4HCl_（濃）=2NaCl+Cl₂↑+2H₂O；
（5）隨反應(yīng)的進行濃鹽酸變稀鹽酸，而稀鹽酸與Na₂O₂發(fā)生復分解生成過氧化氫，所以溶液中存在過氧化氫，在氯化鐵催化作用下產(chǎn)生氧氣，故答案為：黃綠色溶液中存在H₂O₂，加入FeCl₃使H₂O₂分解速率加快，立即產(chǎn)生氧氣．

點評 本題考查性質(zhì)實驗探究，側(cè)重考查學生動手操作、分析問題能力，物質(zhì)的性質(zhì)是實驗設(shè)計的依據(jù)，性質(zhì)、制備實驗方案設(shè)計是高考高頻點，綜合性較強，涉及知識點較多，熟練掌握元素化合物知識，題目難度中等．