12．下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（　　）
A．F2、K、Cl2B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O

分析 由物質(zhì)所含元素的化合價判斷性質(zhì)，若物質(zhì)所含元素化合價處于中間價態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，處于最低價只有還原性，處于最高價只有氧化性，以此來解答．

解答 解：A．F2只有氧化性，F(xiàn)2化合價只能降低，K化合價只能升高，所以K只有還原性，氯氣中Cl元素的化合價為中間價，氯氣既有氧化性又有還原性，故A選；
B．Cl2既有氧化性又有還原性，金屬鋁和氫氣只有還原性，故B不選；
C．二氧化氮和水的反應說明二氧化氮既有氧化性又有還原性，金屬鈉只有還原性，溴單質(zhì)既有氧化性又有還原性，故C不選；
D．氧氣中O元素的化合價只能降低，只具有氧化性，二氧化硫中硫元素居于中間價，既有氧化性又有還原性，由水中H、O元素的化合價可知，水既有氧化性又有還原性，故D不選．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握化合價與微粒性質(zhì)的關系為解答的關鍵，從化合價的變化角度分析氧化還原反應問題，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．我國女科學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素（青蒿素的化學式：C15H22O5），它是一種用于治療瘧疾的藥物，曾經(jīng)挽救了數(shù)百萬人的生命，近日獲得諾貝爾生理與醫(yī)學獎，成為我國獲得諾貝爾科學獎的第一人．下列關于青蒿素的敘述錯的是（　�。�
A．青蒿素的一個分子中的含有42個原子
B．青蒿素中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為63.8%
C．青蒿素的相對分子質(zhì)量為282
D．0.1mol青蒿素的質(zhì)量為28.2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關物質(zhì)分類或歸類正確的是（　�。�
①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物
②鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
③明礬、小蘇打、冰醋酸、生石灰均為電解質(zhì)
④Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均為含共價鍵的離子化合物．
A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．

（1）3A是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為1．
（2）下列有關事實不能用元素周期律解釋的是CD．
A．酸性：H2SO4＞H3PO4
B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2
C．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
D．碳在高溫條件下將二氧化硅還原為硅
（3）B組成的一種微粒與D原子具有相同的核外電子數(shù)，寫出該微粒的電子式．比較E、F的兩種簡單離子的半徑大小：E-大于（填大于或小于）F+
（4）C和E形成的二元化合物中各原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)化學式為NCl3．該物質(zhì)極易和水發(fā)生反應生成一種具有殺菌消毒作用的產(chǎn)物，試寫出該反應的化學方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．甲同學將Na2O2分別與H2O和濃鹽酸反應，有如下現(xiàn)象：
實驗序號使用藥品現(xiàn)象
ⅠNa2O2、H2O①試管壁發(fā)熱
②有無色無味氣體產(chǎn)生
ⅡNa2O2、濃鹽酸①試管壁發(fā)熱
②有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
③反應后所得溶液呈淺黃綠色
請完成下列問題：
實驗I中：
（1）該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）證明無色無味氣體是氧氣的方法是將帶火星的木條放在試管口，復燃則證明是氧氣．
實驗Ⅱ中：
（4）根據(jù)現(xiàn)象②、③，推測生成的氣體中可能含有Cl2，產(chǎn)生Cl2的化學方程式是Na2O2+4HCl（濃）=2NaCl+Cl2↑+2H2O．
（5）若往“淺黃綠色溶液”中加入FeCl3溶液，立即產(chǎn)生與實驗Ⅰ相同的氣體，原因是黃綠色溶液中存在H2O2，加入FeCl3使H2O2分解速率加快，立即產(chǎn)生氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，水溶液能導電，但本身屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．金屬鐵B．干冰C．酒精D．硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．把3.06g鋁和鎂的混合物粉末放入100mL鹽酸中，恰好完全反應，并得到標準狀況下3.36LH2．計算：
（1）該合金中鋁的物質(zhì)的量；
（2）該合金中鎂的質(zhì)量；
（3）反應后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度（假定反應體積仍為100mL）．（要有過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導電性變化較大的是（　　）
A．硫酸銅溶液B．0.5mol•L-1鹽酸C．0.5mol•L-1H2SO4D．自來水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在實驗室里可用如圖所示裝置來制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)． 如圖中：
①為氯氣發(fā)生裝置；
②的試管里盛有15mL 30% NaOH溶液來制取氯酸鈉，并置于熱水浴中；
 ③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液來制取次氯酸鈉，并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊試液；   
⑤為尾氣吸收裝置．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗室制Cl2的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有C（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰   B．氫氧化鈉溶液 C．飽和食鹽水  D．濃硫酸
（2）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol•L-1的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣
小于 0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO2被還原，則被氧化的HCl質(zhì)量為142g．
（3）比較制取氯酸鈉和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①所用NaOH濃度不同；②反應控制的溫度不同．
（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懭绫碇械目瞻祝?br />
實驗現(xiàn)象原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色HClO有強氧化性，體現(xiàn)漂白作用是其褪色
然后溶液從無色逐漸變?yōu)槿芤侯伾優(yōu)闇\綠色色溶液中溶解了大量的氯氣，體現(xiàn)淺綠色

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