Question

17．碳酸鈉在不同溫度下可以失去部分或全部的結(jié)晶水，現(xiàn)有一種碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•nH₂O）樣品，可采用在不同溫度下加熱樣品（溫度逐漸升高）來測定其組成．
（1）某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)流程如下：

①稱量用的儀器是托盤天平，最小量度單位0.1g．
②如圖為灼燒裝置．下列對應(yīng)儀器的名稱中，若正確的在后面橫線上寫上“正確”，若錯誤請將正確名稱寫在后面橫線上．
a．坩鍋正確  b．三腳架泥三角
③流程中“操作”是指冷卻，這一操作必須放在干燥器（填儀器名稱）中進(jìn)行．
④該學(xué)生停止實(shí)驗(yàn)的依據(jù)為連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g．
⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：容器質(zhì)量為33.6g

稱量次序	加熱溫度（℃）	容器+試樣質(zhì)量（g）
Ⅰ	常溫	62.2
Ⅱ	T1	56.8
Ⅲ	T2	49.6
Ⅳ	T3	44.2
Ⅴ	T4	44.2

根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算出n值，n=10．
（2）另有學(xué)生測定結(jié)果n值偏小，其可能的原因?yàn)閎、c．
a．溫度過高致少量碳酸鈉分解了           b．碳酸鈉晶體樣品已有少量風(fēng)化
c．碳酸鈉晶體樣品沒有完全失去結(jié)晶水     d．加熱過程中有少量晶體濺出．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)稱量固體質(zhì)量的操作分析，托盤天平的最小量度單位為0.1g；
②根據(jù)裝置圖分析，灼燒固體用坩堝，坩堝放置在泥三角上；
③灼燒后要冷卻至室溫，然后稱量；
④當(dāng)連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g，可以認(rèn)為晶體的質(zhì)量不變了，即結(jié)晶水完全失去；
⑤Na₂CO₃•nH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+nH₂O，根據(jù)質(zhì)量變化求出水的質(zhì)量，結(jié)合晶體的質(zhì)量，根據(jù)方程式計算求出n；
（2）a．溫度過高致少量碳酸鈉分解，則求得水的質(zhì)量偏大；
b．碳酸鈉晶體樣品已有少量風(fēng)化，晶體中水偏少，則求得水的質(zhì)量偏小；
c．碳酸鈉晶體樣品沒有完全失去結(jié)晶水，則求得水的質(zhì)量偏��；
d．加熱過程中有少量晶體濺出，則求得水的質(zhì)量偏大．

解答 解：（1）①實(shí)驗(yàn)室一般用托盤天平稱量固體的質(zhì)量，最小量度單位為0.1g；
故答案為：托盤天平；0.1g；
②灼燒固體用坩堝，則圖中儀器a為坩堝，故a正確，坩堝放置在泥三角上，所以儀器b為泥三角；
故答案為：正確；泥三角；
③灼燒后要冷卻至室溫，所以流程中“操作”是指冷卻，由于空氣中含有水蒸氣，在空氣中冷卻會吸水，所以要在干燥器中冷卻；
故答案為：冷卻；干燥器；
④當(dāng)連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g，可以認(rèn)為晶體的質(zhì)量不變了，即結(jié)晶水完全失去，則連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g即可停止實(shí)驗(yàn)；
故答案為：連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g；
⑤m（H₂O）=62.2-44.2=18g；m（Na₂CO₃）=44.2-33.6=10.6g
Na₂CO₃•nH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+nH₂O
                 106     18n
                 10.6g   18g
則解得n=10；
故答案為：10；
（2）a．溫度過高致少量碳酸鈉分解，則求得水的質(zhì)量偏大，則求出的n偏大，故a不選；
b．碳酸鈉晶體樣品已有少量風(fēng)化，晶體中水偏少，則求得水的質(zhì)量偏小，所以求出的n偏小，故b選；
c．碳酸鈉晶體樣品沒有完全失去結(jié)晶水，則求得水的質(zhì)量偏小，所以求出的n偏小，故c選；
d．加熱過程中有少量晶體濺出，則求得水的質(zhì)量偏大，則求出的n偏大，故d不選．
故答案為：bc．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)組成的測定，側(cè)重于實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)處理等知識的考查，題目難度中等，考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力和數(shù)據(jù)處理能力．