9．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且水只作氧化劑的是（　　）
A．SO3+H2O→H2SO4B．Cl2+H2O?HCl+HClO
C．2 F2+2 H2O→4 HF+O2D．2 Al+6 H2O$\stackrel{△}{→}$2 Al（OH）3+3 H2↑

分析 含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，水中H元素的化合價(jià)降低，則水為氧化劑，以此來(lái)解答．

解答 解：A．無(wú)元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．只有Cl元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B不選；
C．F元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，水為還原劑，故C不選；
D．Al元素的化合價(jià)升高，水中H元素的化合價(jià)降低，則水為氧化劑，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本概念的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某研究性學(xué)習(xí)興趣小組小詩(shī)、小坂兩個(gè)同學(xué)為探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律時(shí)，他們準(zhǔn)備了相關(guān)的實(shí)驗(yàn)用品（后面附：實(shí)驗(yàn)用品清單）并進(jìn)行了任務(wù)分工．
小詩(shī)同學(xué)用不同的實(shí)驗(yàn)方法證明Na、Mg、Al的失電子能力的變化順序，設(shè)計(jì)了如下方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)步驟1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
2將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向試管中滴加酚酞溶液
3將鎂條投入稀鹽酸中
4將鋁條投入稀鹽酸中
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A．劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體
B．浮在水面上，熔成小球，不斷游動(dòng)，小球漸小最終消失，溶液變紅
C．反應(yīng)不是很劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體
D．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
小坂同學(xué)為證明S、Cl得電子能力的變化順序，事先也自行設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
5．向新制Na2S溶液中滴加新制氯水產(chǎn)生淡黃色沉淀氯氣的氧化性大于硫
附：實(shí)驗(yàn)用品清單
試劑金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液
儀器表面皿，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙
請(qǐng)根據(jù)上述材料，完成下列填空：
（1）請(qǐng)你為小詩(shī)、小坂兩個(gè)同學(xué)核對(duì)所列的儀器清單中有沒(méi)有缺少相關(guān)的儀器．
若有，則填“有”，并盡可能補(bǔ)全所缺少儀器的名稱(chēng)；若無(wú)，則填“無(wú)”有，試管；
（2）將與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象編號(hào)填寫(xiě)在下列表格中：
實(shí)驗(yàn)步驟1    2    3    4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象BDAC
（3）寫(xiě)出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；
（4）小詩(shī)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：金屬活潑順序?yàn)殁c＞鎂＞鋁；
（5）請(qǐng)您幫忙小坂同學(xué)填寫(xiě)有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
5、向新制Na2S溶液中滴加新制氯水產(chǎn)生淡黃色沉淀氯的氧化性大于硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．Na、Mg、Al的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是Na＞Mg＞Al．往Na、Mg、Al組成的混合物中加入足量水，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體是H2（用化學(xué)式填寫(xiě)，下同）；得到的溶液中含有的鹽是NaAlO2；留下的固體中一定含有Mg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．碳酸鈉在不同溫度下可以失去部分或全部的結(jié)晶水，現(xiàn)有一種碳酸鈉晶體（Na2CO3•nH2O）樣品，可采用在不同溫度下加熱樣品（溫度逐漸升高）來(lái)測(cè)定其組成．
（1）某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)流程如下：

①稱(chēng)量用的儀器是托盤(pán)天平，最小量度單位0.1g．
②如圖為灼燒裝置．下列對(duì)應(yīng)儀器的名稱(chēng)中，若正確的在后面橫線(xiàn)上寫(xiě)上“正確”，若錯(cuò)誤請(qǐng)將正確名稱(chēng)寫(xiě)在后面橫線(xiàn)上．
a．坩鍋正確  b．三腳架泥三角
③流程中“操作”是指冷卻，這一操作必須放在干燥器（填儀器名稱(chēng)）中進(jìn)行．
④該學(xué)生停止實(shí)驗(yàn)的依據(jù)為連續(xù)兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g．
⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：容器質(zhì)量為33.6g
稱(chēng)量次序加熱溫度（℃）容器+試樣質(zhì)量（g）
Ⅰ常溫62.2
ⅡT156.8
ⅢT249.6
ⅣT344.2
ⅤT444.2
根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算出n值，n=10．
（2）另有學(xué)生測(cè)定結(jié)果n值偏小，其可能的原因?yàn)閎、c．
a．溫度過(guò)高致少量碳酸鈉分解了           b．碳酸鈉晶體樣品已有少量風(fēng)化
c．碳酸鈉晶體樣品沒(méi)有完全失去結(jié)晶水     d．加熱過(guò)程中有少量晶體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．1mol甲基含10NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷所含的分子數(shù)目為0.5NA
C．一定條件下，2.6g乙炔、苯和苯乙烯的氣態(tài)混合物所含碳原子數(shù)為0.2NA
D．0.5mol聚1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知vB=3vA，3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為（　�。�
A．2 A+3 B→2 CB．A+3 B→2 CC．3 A+B→2 CD．A+B→C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．?dāng)⑹龅膶?shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是（　�。�
A．取苯與苯酚的混合液，加入濃溴水，過(guò)濾；除去苯中溶有的苯酚
B．某無(wú)色溶液中加銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡生成；溶液中一定含有醛類(lèi)化合物
C．取少量溶液，依次加入稀鹽酸和BaCl2溶液，檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-
D．向2支試管中分別加入相同體積不同濃度的Na2S2O3溶液，再向其中分別加入不同濃度的H2SO4溶液，研究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．天津市場(chǎng)銷(xiāo)售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)
配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)）20～50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：
1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)，向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體．
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置．
（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱(chēng)取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是1.0×10-5mol．
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)完全正確的一組是（　�。�
A．①②③④B．②③④C．①D．①②③

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