7．下列物質(zhì)在溶液中電離出的Cl-與1mol CaCl2電離出的Cl-數(shù)目相同的是（　�。�
A．2mol KClO3B．1mol KClC．1mol Ca（ClO）2D．2mol NaCl

分析 離子的物質(zhì)的量與溶質(zhì)的化學(xué)式有關(guān)，氯離子的物質(zhì)的量=溶質(zhì)物質(zhì)的量×化學(xué)式中氯離子個數(shù)．

解答 解：1mol CaCl2電離出的Cl-物質(zhì)的量2mol，
A．KClO3 中不存在氯離子，故A錯誤；
B.1mol KCl中含氯離子1mol，故B錯誤；
C.1mol Ca（ClO）2 溶液中不存在氯離子，故C錯誤；
D.2mol NaCl溶液中存在氯離子2mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了溶液中離子濃度的計算，明確溶液中離子的濃度=溶液的濃度×化學(xué)式中離子個數(shù)是解本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．碳酸鈉在不同溫度下可以失去部分或全部的結(jié)晶水，現(xiàn)有一種碳酸鈉晶體（Na2CO3•nH2O）樣品，可采用在不同溫度下加熱樣品（溫度逐漸升高）來測定其組成．
（1）某學(xué)生的實驗流程如下：

①稱量用的儀器是托盤天平，最小量度單位0.1g．
②如圖為灼燒裝置．下列對應(yīng)儀器的名稱中，若正確的在后面橫線上寫上“正確”，若錯誤請將正確名稱寫在后面橫線上．
a．坩鍋正確  b．三腳架泥三角
③流程中“操作”是指冷卻，這一操作必須放在干燥器（填儀器名稱）中進(jìn)行．
④該學(xué)生停止實驗的依據(jù)為連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g．
⑤實驗結(jié)果記錄如下：容器質(zhì)量為33.6g
稱量次序加熱溫度（℃）容器+試樣質(zhì)量（g）
Ⅰ常溫62.2
ⅡT156.8
ⅢT249.6
ⅣT344.2
ⅤT444.2
根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算出n值，n=10．
（2）另有學(xué)生測定結(jié)果n值偏小，其可能的原因為b、c．
a．溫度過高致少量碳酸鈉分解了           b．碳酸鈉晶體樣品已有少量風(fēng)化
c．碳酸鈉晶體樣品沒有完全失去結(jié)晶水     d．加熱過程中有少量晶體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．天津市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
產(chǎn)品等級一級
配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計）20～50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）：
1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗，向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體．
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置．
（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是1.0×10-5mol．
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示，甲池的總反應(yīng)式O2+N2H4═2H2O+N2．有關(guān)該裝置工作時，說法正確的是（　�。�
A．甲池中，負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-═4H++N2
B．甲池溶液pH 保持不變，乙池溶液pH 減小
C．甲池中消耗2.24LO2，此時乙池中理論上多產(chǎn)生12.8g 固體
D．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加一定量CuO 固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%．密度為1.84g/cm3的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L溶解度為10.86g．
（2）配置500mL 1.0mol/L稀H2SO4，則需（1）問中的濃硫酸27.2mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子價層電子排布為1snnsnnpn，B的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；D是一種富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d軌道中有10個電子；F位于第六周期，與Cu同族，其單質(zhì)在金屬活動性順序表中排在末位．
（l）寫出E的基態(tài)原子的價層電子排布式3d104s2．
（2）A、B形成的AB-常作為配位化臺物中的配體，其A原子的雜化方式為sp，AB-中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：2．
（3）FD3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體F2D6的形式存在．依據(jù)以上信息判斷FD3晶體的結(jié)構(gòu)屬于分子晶體，寫出F2D6的結(jié)構(gòu)式
（4）E、F均能與AB-形成配離子，已知E與AB-形成的配離子為正四面體形．F（+1價）與AB形成的配離子為直線形，工業(yè)上常用F和AB-形成的配離子與E反應(yīng)來提取F單質(zhì)，寫出E置換F的離子方程式Zn+2[Au（CN）2]-=2Au+[Zn（CN）2]2-．
（5）F單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積，若F的原子半徑為anm，F(xiàn)單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求F單質(zhì)的密度為P=$\frac{1{0}^{21}M}{4\sqrt{2}{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．（用a、NA、M的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖曲線的變化趨勢完全正確的一組是（　�。�
A．①②③④B．②③④C．①D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列解釋事實的離子方程式不正確的是（　�。�
A．粗銅精煉時，陰極質(zhì)量增加：Cu2++2e-═Cu
B．明礬可用作凈水劑：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C．用食醋除去水壺中的水垢（CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．向氫氧化鎂濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH- （aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子在溶液中能常量共存的是（　　）
A．K+    H+   Fe2+ NO3-B．H+   Al3+  SO42-   Cl-
C．Na+  Al3+  HCO3-    Cl-D．Na+   NH4+    OH-  CO32-

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