10．在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增加的方法是（　�。�
A．增大反應物濃度B．升高溫度C．增大壓強D．加入正催化劑

分析 增大反應物的濃度和增大壓強，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分數(shù)，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大，可升高溫度、加入催化劑等措施．

解答 解：增大反應物的濃度和增大壓強，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分數(shù)，而升高溫度、加入正催化劑既能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分數(shù)，
故選：BD．

點評 本題考查外界條件對反應速率的影響，為高頻考點，側重雙基的考查，題目難度不大，注意濃度、溫度、壓強、催化劑對反應速率影響的實質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將500mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH的燒堿溶液，恰好完全反應；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸，恰好完全反應．則該混合溶液中c（Na+）（單位：mol•L-1）為（　�。�
A．$\frac{2b-a}{20}$B．2b-aC．5b-$\frac{5a}{2}$D．10b-5a

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示．請回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為2N?M．
（2）在t2時刻存在的等量關系是M、N的物質的量相等，此時反應是否達到化學平衡狀態(tài)？否（填“是”或“否”）．
（3）在t3時刻v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”），理由是在t3時刻M、N的物質的量為定值，處于平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．寫出相應反應的方程式（注明條件）

方程式①：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
方程式②：CH2BrCH2Br+2H2O$→_{△}^{氫氧化鈉}$HOCH2CH2OH+2HBr；
方程式③：CH2OH-CH2OH+O2$\stackrel{一定條件}{→}$CHO-CHO+2H2O；
方程式④（寫與銀氨溶液反應的方程式）：；
方程式⑤：HOOC-COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，；
乙烯和苯乙烯1：1的加聚反應方程式nCH2=CH2+nCH2=CH（C6H5）$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$-CH2-CH2-CH2-CH（C6H5）-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，試根據(jù)圖示下列判斷錯誤的是（　�。�
A．壓強P1＜P2B．a+b＜c+dC．T1＜T2D．△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．氯水具有多種性質，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質發(fā)生的反應填空（氯水足量）：
（1）b中反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是石蕊試液最終變?yōu)闊o色．
（3）久置的氯水變?yōu)辂}酸（填成份），用化學反應方程式表示為2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）實驗室飽和氯水的保存方法是保存在棕色瓶中，放在陰涼避光處．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）提取溴水中的溴，可采用的方法：萃�。�
（2）用作發(fā)酵粉，或者用于治療胃酸過多的物質是：小蘇打（NaHCO3）．
（3）寫出實驗室制氯氣的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系，某同學通過改變濃度研究“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”反應中Fe3+和Fe2+的相互轉化．實驗如下：

（1）待實驗I溶液顏色不再改變時，再進行實驗II，目的是使實驗I的反應達到平衡狀態(tài)．
（2）iii是ii的對比試驗，目的是排除有ii中溶液稀釋，c（Fe2+）降低造成的影響．
（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉化．用化學平衡移動原理解釋原因：i中Ag+消耗I-：Ag+（aq）+I-（aq）?AgI（s），I-濃度下降，使平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移動；ⅱ中增大Fe2+濃度，同樣平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移動．
（4）根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”i中Fe2+向Fe3+轉化的原因：外加Ag+使c（I-）降低，導致I-的還原性弱于Fe2+，用如圖1裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗驗證．
 ①K閉合時，指針向右偏轉，b作正極．
 ②當指針歸零（反應達到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol/L AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測，該現(xiàn)象是左側溶液顏色褪色，有黃色沉淀生成，電流計指針向左偏轉．
（5）按照（4）的原理，該同學用圖2裝置進行實驗，證實了 ii中Fe2+向Fe3+轉化的原因，
①轉化原因是c（Fe2+）升高，導致Fe2+的還原性強于I-．
②與（4）實驗對比，不同的操作是當指針歸零后，不向左管滴加AgNO3溶液，而是向右管加入1mL1mol•L-1FeSO4溶液．
（6）實驗I中，還原性：I-＞Fe2+；而實驗II中，還原性：Fe2+＞I-，將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結論是該反應為可逆的氧化還原反應，在平衡時，通過改變物質的濃度，可以改變物質的氧化、還原能力，并影響平衡移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列除去雜質（括號內(nèi)的是雜質）所選用的試劑合理的是（　　）
A．Al （Fe）：濃硝酸B．MgO（Al2O3）：鹽酸
C．FeCl3（FeCl2）：氯水D．FeCl2（CuCl2）：氫氧化氫鈉溶液

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