20．將500mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH的燒堿溶液，恰好完全反應；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸，恰好完全反應．則該混合溶液中c（Na+）（單位：mol•L-1）為（　　）
A．$\frac{2b-a}{20}$B．2b-aC．5b-$\frac{5a}{2}$D．10b-5a

分析 混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應，發(fā)生反應：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3．H2O+H2O，根據(jù)方程式計算每一份中NH4HCO3的物質(zhì)的量；
另一份加入含bmol HCl的鹽酸恰好反應，發(fā)生反應：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根據(jù)方程式計算每一份中Na2CO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算混合溶液中c（Na+）．

解答 解：混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同．
一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應，發(fā)生反應：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3．H2O+H2O，根據(jù)方程式可知，每一份中n（NH4HCO3）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=0.5amol；
另一份加入含bmol HCl的鹽酸恰好反應，反應NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O消耗HCl為0.5a mol，由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知每一份中n（Na2CO3）=$\frac{1}{2}$×（b-0.5a）mol，混合溶液中c（Na+）=$\frac{2×\frac{1}{2}×（b-0.5a）mol}{0.1L}$=（10b-5a）mol/L，
故選：D．

點評 本題考查混合物計算，明確發(fā)生的反應即可解答，注意原溶液均分為五等份，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．鐵不能與冷水、熱水反應，但能與高溫水蒸氣反應，化學方程式：，用單線橋法分析上述反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．過氧化鈣（CaO2）是一種白色結晶性粉末，極微溶于水，不溶于醇類、乙醚等．加熱至350°C左右開始分解放出氧氣，與水緩慢反應中生成H2O2，易與酸反應生成H2O2．過氧化鈣可用于改善水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供養(yǎng)等，是一種重要化工原料．
Ⅰ．CaO2的制備．
原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl
實驗步驟：

反應裝置如圖所示：
請回答下面的問題：
（1）a儀器的名稱球型冷凝管
（2）加入氨水的作用中和反應生成的HCl，使CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右進行
（3）沉淀反應時用冰水浴控制溫度在0°C左右，其可能的原因是減少雙氧水受熱分解；降低產(chǎn)物溶解度便于析出（或該反應放熱）（寫出兩種）
（4）過濾后洗滌沉淀的試劑最好用B  A．熱水  B．冷水   C．乙醇  D．乙醚
Ⅱ．CaO2純度的測定：將一定量的CaO2溶于稀硫酸，用標準KMnO4溶液滴定生成的H2O2（KMnO4反應后生成Mn2+），計算確定CaO2的含量．
（5）現(xiàn)每次稱取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的數(shù)據(jù)如下表所示，則樣品的純度90.00
實驗序號①②③④
消耗 KMnO4體積/mL19.9820.0220.2020.00
（6）測得CaO2樣品的純度偏低，其原因可能是AB
A．烘烤時間不足
B．配制KMnO4標準溶液定容時俯視容量瓶刻度線
C．在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標準液
D．滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．查閱資料知SO3熔點16.83℃，沸點44.8℃．
（1）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2，O2，SO3物質(zhì)的量變化如圖1．
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式 K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$
②該反應能自發(fā)進行的原因是該反應為放熱反應．
③據(jù)圖1判斷，該反應處于平衡狀態(tài)的時間是15-20min、25-30min．
④據(jù)圖1判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大了0.01molO2（用文字表達）．

（2）某化學研究學習小組用圖2的裝置組裝設計了一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e．
①為提高SO2的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是先加熱Ⅱ處催化劑．
②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO2的轉化率會減小．（填“填大”“不變”或“減小”）
③用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實驗中SO2的轉化率為$\frac{64n-m}{64}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點/℃    78.5    132    34.6
  熔點/℃    一l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是c；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應    b．加快反應速度     c．減少副產(chǎn)物乙醚生成   d．防止乙醇揮發(fā)
（2）在裝置C中應加入b，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）
a．水     b．氫氧化鈉溶液      c．濃硫酸       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備實驗實各反應已經(jīng)結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用a洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．氫氧化鈉溶液       b．碘化鈉溶液      c．水      d．Na2SO3溶液
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；②Q的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③W與R最外層電子數(shù)相同．下列說法正確的是（　�。�
A．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T＜Q＜Y＜W
B．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子
C．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結構中含有共價鍵
D．由Y和T組成的物質(zhì)YT，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下44.8L乙醇含有氫原子數(shù)為12NA
B．1mol氣體的體積只有在標準狀況下才是22.4L
C．常溫常壓下，等質(zhì)量的N2和N4中所含氮原子數(shù)相同
D．標準狀況下1.12L CO和N2的混合氣體含有約3.01×1022個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫時，將a1mL，b1mol/L 的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol/L 的NaOH溶液中，下列結論中不正確的是（　�。�
A．如果a1b1=a2b2，則混合溶液的pH＞7
B．如果混合液的pH=7，則混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
C．如果a1=a2，b1=b2，則混合液液中c（CH3COO-）=c（Na+）
D．如果a1=a2，且混合溶液的pH＜7，則b1＞b2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增加的方法是（　�。�
A．增大反應物濃度B．升高溫度C．增大壓強D．加入正催化劑

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