1．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示．請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N?M．
（2）在t2時刻存在的等量關(guān)系是M、N的物質(zhì)的量相等，此時反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？否（填“是”或“否”）．
（3）在t3時刻v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”），理由是在t3時刻M、N的物質(zhì)的量為定值，處于平衡狀態(tài)．

分析 （1）M物質(zhì)的量增大、N的物質(zhì)的量減小，故N為反應(yīng)物、M為生成物，最終N的物質(zhì)的量不變且不為0，則該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定化學(xué)計量數(shù)，進(jìn)而書寫反應(yīng)方程式；
（2）在t2時刻M、N的物質(zhì)的量均為5mol，而后N的物質(zhì)的量減小、M的物質(zhì)的量增大，最終保持不變，故t2時刻反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行；
（3）在t3時刻M、N的物質(zhì)的量為定值，處于平衡狀態(tài)．

解答 解：（1）（1）M物質(zhì)的量增大、N的物質(zhì)的量減小，故N為反應(yīng)物、M為生成物，最終N的物質(zhì)的量不變且不為0，則該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，△n（N）=8mol-2mol=6mol，△n（M）=5mol-2mol=3mol，則N、M的化學(xué)計量數(shù)之比為2：1，故反應(yīng)方程式為：2N?M，
故答案為：2N?M；
（2）在t2時刻M、N的物質(zhì)的量均為5mol，而后N的物質(zhì)的量減小、M的物質(zhì)的量增大，最終保持不變，故t2時刻未處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，
故答案為：M、N的物質(zhì)的量相等；否；
（3）在t3時刻M、N的物質(zhì)的量為定值，處于平衡狀態(tài)，故在t3時刻v正=v逆，
故答案為：=；在t3時刻M、N的物質(zhì)的量為定值，處于平衡狀態(tài)．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算、平衡狀態(tài)特征等，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．過氧化鈣（CaO2）是一種白色結(jié)晶性粉末，極微溶于水，不溶于醇類、乙醚等．加熱至350°C左右開始分解放出氧氣，與水緩慢反應(yīng)中生成H2O2，易與酸反應(yīng)生成H2O2．過氧化鈣可用于改善水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供養(yǎng)等，是一種重要化工原料．
Ⅰ．CaO2的制備．
原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl
實驗步驟：

反應(yīng)裝置如圖所示：
請回答下面的問題：
（1）a儀器的名稱球型冷凝管
（2）加入氨水的作用中和反應(yīng)生成的HCl，使CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右進(jìn)行
（3）沉淀反應(yīng)時用冰水浴控制溫度在0°C左右，其可能的原因是減少雙氧水受熱分解；降低產(chǎn)物溶解度便于析出（或該反應(yīng)放熱）（寫出兩種）
（4）過濾后洗滌沉淀的試劑最好用B  A．熱水  B．冷水   C．乙醇  D．乙醚
Ⅱ．CaO2純度的測定：將一定量的CaO2溶于稀硫酸，用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定生成的H2O2（KMnO4反應(yīng)后生成Mn2+），計算確定CaO2的含量．
（5）現(xiàn)每次稱取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的數(shù)據(jù)如下表所示，則樣品的純度90.00
實驗序號①②③④
消耗 KMnO4體積/mL19.9820.0220.2020.00
（6）測得CaO2樣品的純度偏低，其原因可能是AB
A．烘烤時間不足
B．配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時俯視容量瓶刻度線
C．在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標(biāo)準(zhǔn)液
D．滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L乙醇含有氫原子數(shù)為12NA
B．1mol氣體的體積只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是22.4L
C．常溫常壓下，等質(zhì)量的N2和N4中所含氮原子數(shù)相同
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L CO和N2的混合氣體含有約3.01×1022個原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫時，將a1mL，b1mol/L 的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol/L 的NaOH溶液中，下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A．如果a1b1=a2b2，則混合溶液的pH＞7
B．如果混合液的pH=7，則混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
C．如果a1=a2，b1=b2，則混合液液中c（CH3COO-）=c（Na+）
D．如果a1=a2，且混合溶液的pH＜7，則b1＞b2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列描述中正確的是（　　）
①CS2為V形的極性分子
②ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
③SF6中有6對完全相同的成鍵電子對
④SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．氮元素的單質(zhì)及其化合物的研究和應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位．工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)之一是
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ．mol-1（a＞0）
（1）如果將4mol NH3和5molO2放入容器中，達(dá)到平衡
時放出熱量0.8akJ，則平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為80%．
（2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，NO的濃
度與時間關(guān)系如圖所示，則NO的a、b、c三點的反應(yīng)速率
v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小關(guān)系是v（a正）＜v（b逆）=v（c正）．
（3）t℃時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：
濃度/mol．l-1C（NH3）C（O2）C（NO）C（H2O）
時間/min
起始4.05.500
第2min3.24.50.81.2
第4min2.03.02.03.0
第6min3.03.02.03.0
A．第2min時改變了條件，改變的條件可能D．（從所給選項中選擇）；
A．降低溫度    B．增加了生成物    C．減小壓強(qiáng)   D．使用了高效催化劑
B．在與第4min相同的溫度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O（g）的濃度為2moI/L，則該反應(yīng)正反應(yīng)方向進(jìn)行．（填“正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“逆反應(yīng)方向進(jìn)行”、“不移動”）．
（4）目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2+2H2O（g）△H=-574KJ．mol-1
CH4+（g）4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160KJ．mol-1
則1mol甲烷直接將NO2還原為N2的焓變?yōu)?867kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．按要求完成下列各題
（1）精煉銅時，陰極材料是純銅，陰極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu，
（2）氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）MnO2可作超級電容器材料．用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+
（4）為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2-離子．電池工作時正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-．
若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的液．
離子Cu2+H+Cl-SO$\stackrel{2-}{4}$
c/（mol•L-1）1441
電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），陽極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增加的方法是（　　）
A．增大反應(yīng)物濃度B．升高溫度C．增大壓強(qiáng)D．加入正催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．液體燃料電池相對于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點．一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示．該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，H2SO4作為電解質(zhì)．下列關(guān)于該燃料電池的敘述正確的是（　�。�
A．電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極
B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-═N2↑+4H+
C．利用該燃料電池工業(yè)上可以電解MgCl2溶液制備Mg
D．該燃料電池持續(xù)放電時，右側(cè)電池區(qū)中因電極反應(yīng)消耗H+，故c（H+）逐漸減小

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同步練習(xí)冊答案