用下圖所示實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201404/45/25a03036.png" style="vertical-align:middle" />
A、裝置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl氣體
B、按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等
C、用圖③所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
D、用圖④所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．二者均與NaOH反應(yīng)，不符合除雜原則；
B．H2、NH3等均可利用向下排空氣收集；
C．NH4Cl受熱易分解，不能利用蒸發(fā)得到晶體；
D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳．
解答： 解：A．二者均與NaOH反應(yīng)，不符合除雜原則，則圖中除雜試劑應(yīng)為飽和食鹽水，故A錯誤；
B．H2、NH3等均可利用向下排空氣收集，則圖中氣流方向應(yīng)從右側(cè)進，故B錯誤；
C．NH4Cl受熱易分解，不能利用蒸發(fā)得到晶體，應(yīng)利用冷卻熱飽和溶液的方法得到晶體，故C錯誤；
D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則混合后分層，圖中萃取裝置合理，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的收集、除雜及混合物分離提純方法，把握裝置的作用及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意方案的操作性、評價性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Li2MSiO4（M=Mn、Fe、Co等）是極具發(fā)展前景的新型鋰離子電池電極材料，下面列出了兩種制備Li2FeSiO4的方法．
固相法：2Li2SiO3+FeSO4
 惰性氣體 
.
高溫
Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
溶膠-凝膠法：
（1）固相法中制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是
 
．
（2）溶膠-凝膠法中，檢驗溶液中有膠體產(chǎn)生的方法是
 
；實驗中若制得1mol Li2FeSiO4，整個反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．
（3）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極，含Li+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)的鋰離子電池，充、放電的總反應(yīng)式可表示為Li2FeSiO4
充電
放電
Li+LiFeSiO4，該電池放電時的正極反應(yīng)式為
 
．
（4）Li2MSiO4的性能對比如下圖所示．實際應(yīng)用時，常用鐵元素來源豐富的Li2FeSiO4作電極材料，使用該電極材料的另一個優(yōu)點是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸有以下性質(zhì)和特性：①酸的通性，②吸水性，③脫水性，④強氧化性等，將下列實驗現(xiàn)象硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)用序號填寫在對應(yīng)的空格中．
實驗現(xiàn)象 硫酸所表現(xiàn)的性質(zhì)或特性
敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加
 
鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出
 
把木屑放入濃硫酸中時，變黑
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列因果關(guān)系不正確的是（　�。�
選項 原因 結(jié)果
A 汽車尾氣的大量排放 光化學(xué)煙霧
B SO2和NO2氣體大量排放 酸雨
C 含氮、磷等生活廢水的大量排放 水體富營養(yǎng)化
D 大量植樹造林 溫室效應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋事實的離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B、實驗室盛堿液的瓶子不用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
C、用稀鹽酸和大理石反應(yīng)制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　　）
A、氧氣與臭氧
B、乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）
C、35Cl和37Cl
D、火堿與燒堿

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)的體系中，含磷各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH 的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、在pH=13時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為c（HPO42-）＞c（PO43-）
B、為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5左右
C、在pH=7.2時，HPO42-、H2PO4-的分布分數(shù)各為0.5，則H3PO4的Ka2=10-7.2
D、Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物R的分子式為C12H18，經(jīng)測定數(shù)據(jù)表明，分子中除含苯環(huán)外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上只有兩個側(cè)鏈（分別是-C2H5和-C4H9），符合此條件的烴的結(jié)構(gòu)有（　　）
A、6種B、9種
C、12種D、15種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源問題是當(dāng)代社會面臨的重大課題，甲醇是未來的重要能源物質(zhì)．合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
請回答下列問題：
（1）如圖是某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）；工業(yè)上合成甲醇的適宜條件為一定溫度和
 
．
（2）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5molCO和7.5mol H2，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，則此時容器內(nèi)的壓強為開始時的
 
倍．
（3）保持和（2）相同的條件，將起始時各物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，若欲使平衡狀態(tài)與（2）的相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為
 
；若欲使開始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行、且平衡狀態(tài)與（2）的相同，則c的取值范圍是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案