Question

H₃PO₄與NaOH溶液反應(yīng)的體系中，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH 的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、在pH=13時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為c（HPO₄^2-）＞c（PO₄^3-）
• B、為獲得盡可能純的NaH₂PO₄，pH應(yīng)控制在4～5.5左右
• C、在pH=7.2時(shí)，HPO₄^2-、H₂PO₄^-的分布分?jǐn)?shù)各為0.5，則H₃PO₄的Ka₂=10^-7.2
• D、Na₂HPO₄溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液則顯酸性

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．由圖象可知，在pH=13時(shí)，c（HPO₄^2-）＜c（PO₄^3-）；
B．要獲得盡可能純的NaH₂PO₄，pH應(yīng)控制在4～5.5之間；
C．根據(jù)電離方程式H₂PO₄^-?HPO₄^2-+H⁺結(jié)合各物質(zhì)的濃度計(jì)算；
D．Na₂HPO₄溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl₂溶液，生成Ca₃（PO₄）₂沉淀，促進(jìn)HPO₄^2-的電離．

解答： 解：由圖象可知橫坐標(biāo)每一小格代表0.5個(gè)pH單位，則
A．由圖象可知，pH=12.25時(shí)，c（HPO₄^2-）=c（PO₄^3-），在pH=13時(shí)，c（HPO₄^2-）＜c（PO₄^3-），故A錯(cuò)誤；
B．由圖象可知，要獲得盡可能純的NaH₂PO₄，pH應(yīng)控制在4～5.5之間，故B正確；
C．電離方程式為，H₂PO₄^-?HPO₄^2-+H⁺，則H₃PO₄的Ka₂=

10-7.2×0.5

0.5

=10^-7.2，故C正確；
D．Na₂HPO₄溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl₂溶液，生成Ca₃（PO₄）₂沉淀，促進(jìn)HPO₄^2-的電離，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握?qǐng)D象所給信息，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．