硫酸有以下性質(zhì)和特性：①酸的通性，②吸水性，③脫水性，④強(qiáng)氧化性等，將下列實驗現(xiàn)象硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)用序號填寫在對應(yīng)的空格中．
實驗現(xiàn)象 硫酸所表現(xiàn)的性質(zhì)或特性
敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加
 
鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出
 
把木屑放入濃硫酸中時，變黑
 
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，具有脫水性，可使纖維素脫水而碳化，具有強(qiáng)氧化性，可與銅在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答．
解答： 解：濃硫酸具有吸水性，敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加；稀硫酸具有酸性，可與活潑金屬性發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；濃硫酸具有脫水性，可使木屑碳化，
故答案為：②；①；③．
點(diǎn)評：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，有下列四種溶液：
①0.1mol/L 的CH3COOH溶液；
②pH=13的NaOH溶液；
③0.05mol/L的 H2SO4溶液；
④0.1mol/L 的Na2CO3溶液．
則下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A、溶液④顯堿性，用離子方程式解釋其原因可表示成：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B、在上述四種溶液中，pH由大到小的順序為：②④①③
C、將該溫度下a mL的溶液②與b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=1：2
D、若將溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，一定可觀察到有白色膠狀沉淀和無色氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素．X與W同主族．Y與Z同周期且位置相鄰，其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體．W的質(zhì)子數(shù)等于Y與Z兩原子的最外層電子數(shù)之和．
已知Z與W可形成離子化合物W2Z2，X與Y可形成陽離子YX4+，X、Y、Z可形成化合物XYZ3．請回答：
（1）W在元素周期表中的位置為
 
．
（2）W2Z2與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）實驗室中檢驗YX4+的操作方法及有關(guān)實驗現(xiàn)象是：取少量含YX4+的溶液，
 
，則證明溶液中含有YX4+．
（4）XYZ3在一定條件下易發(fā)生分解反應(yīng)，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9.03×1022，則有
 
mol XYZ3發(fā)生分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
已知（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ?mol-1
（Ⅳ）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）寫出由H2和CO直接制備二甲醚的熱化學(xué)方程式為
 
．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響
 
．
（2）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖甲所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是
 
．
（3）由CO和H2在催化劑作用下，也可以合成甲醇．反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以平衡常數(shù)（記作KP），則以上反應(yīng)KP=
 
；
②在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1mol CO和2mol H2等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5），經(jīng)相同的時間，在t時刻，測得容器甲醇的體積分?jǐn)?shù)（如圖乙所示）．解析在T1～T2及T4～T5二個溫度區(qū)間，容器內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖乙所示的變化趨勢，其原因是
 
．
③在不改變反應(yīng)物用量情況下，將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有（寫出2點(diǎn)）
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式
 
．
（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學(xué)式是
 
．
（3）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是
 
．
（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是
 
．
（5）若A是一種溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖乙所示．由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱的化學(xué)方程式：
 
；
（2）寫出工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池的反應(yīng)原理為：2PbSO4+2H2O
 充電 
.
放電
Pb+PbO2+2H2SO4，下列敘述中，正確的是（　�。�
A、PbSO4的氧化性比PbO2的強(qiáng)、還原性比Pb的強(qiáng)
B、放電時，PbO2為氧化劑、做負(fù)極，Pb為還原劑、做正極
C、放電時，當(dāng)有2mol H2SO4反應(yīng)時，會有1.204×1024個電子從鉛電極流出
D、充電時，PbSO4既被氧化又被還原，Pb是陽極產(chǎn)物之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下圖所示實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201404/45/25a03036.png" style="vertical-align:middle" />
A、裝置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl氣體
B、按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等
C、用圖③所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
D、用圖④所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
B、向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-═2H2O+BaCO3↓+CO32-
C、向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-
D、向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液：Al（OH）3+3OH-═Al（OH）3↓

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