1．下列各組物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，改變反應(yīng)條件或者反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，生成的產(chǎn)物不變的是（　�。�
A．Na與氧氣B．澄清石灰水與二氧化碳
C．Al與稀鹽酸D．KHCO3與Ba（OH）2

分析 B、D與反應(yīng)物的量有關(guān)；選項(xiàng)A與反應(yīng)條件有關(guān)，只有選項(xiàng)C中無(wú)論改變條件還是用量，都發(fā)生相同的化學(xué)反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃或加熱下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，與反應(yīng)條件有關(guān)，故A不選；
B．二氧化碳少量生成碳酸鈣和水，二氧化碳過(guò)量生成碳酸氫鈣，與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，故B不選；
C．無(wú)論改變條件還是用量，都發(fā)生鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故C選；
D．KHCO3少量生成碳酸鋇、氫氧化鉀和水，KHCO3過(guò)量生成碳酸鋇、碳酸鉀和水，與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，把握反應(yīng)物質(zhì)的量、反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．甲、乙、丙三種物質(zhì)之間能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲?乙?丙，則甲、丙不可能是（　�。�
A．NO   HNO3B．CH2=CH2 CH3CHOC．Fe FeCL3D．Si H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．  
2-乙基丁烷		B．CH3CHBr2二溴乙烷
C．  
2-甲基丁烯		D． 
苯甲醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．學(xué)校化學(xué)研究小組對(duì)某溶液進(jìn)行檢測(cè)分析，該無(wú)色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、C1-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子．

①經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知溶液明顯呈酸性．
②取1OmL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加人AgNO3溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生．
③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
（1）寫出氣體丙的電子式_．
（2）該溶液中一定不含有：HCO3-、Cl-、MnO4-（填離子的化學(xué)式）離子，一定含有的離子有NH4+、Al3+、SO42-（同上）．
（3）不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中與S02反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（4）檢驗(yàn)該試液中可能含有的離子的具體操作為用潔凈的鉑絲蘸取該溶液在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，證明有K+
（5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量，取lOOmL上述溶液并向其中加入Na2O2固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖．該lOOnL溶液中可能存在的離子的物質(zhì)的量為0.1Mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有一興趣小組準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室中制H2，裝置如圖所示．可是在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)酸液不足而又無(wú)其他酸液可加入．為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入適量的試劑是（　　）
①NaNO3溶液；②酒精；③CCl4；④苯；⑤Na2CO3溶液；⑥KCl溶液．
A．①②③B．②④⑤C．①②④⑥D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）相同物質(zhì)的量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為1：1；相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為5：4
（2）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.6%．
（3）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為1：1，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為51.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72-和CrO42-）工業(yè)廢水的常用方法，過(guò)程如下：CrO42-$→_{轉(zhuǎn)換}^{H+}$Cr2O72-  $→_{還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓  己知轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)為：2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（1）．轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42-有$\frac{10}{11}$轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．轉(zhuǎn)化過(guò)程中，增大c（H+），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CrO42-的轉(zhuǎn)化率提高
B．常溫下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使處理后廢水中c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5
C．若用綠礬（FeSO4•7H2O）（M=278）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g
D．常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=104，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組離子能在呈酸性的無(wú)色溶液中大量共存的是（　　）
A．Ba2+、Na+、NO3-、MnO4-B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C．K+、OH-、HCO3-、NO3-D．K+、Na+、Fe3+、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．報(bào)載一輛滿載濃硫酸的槽罐車在路上因車禍翻倒，濃硫酸大量泄露．為了不污染旁邊的水源，下列采取的措施適宜的是（　�。�
A．用水沖洗泄露的濃硫酸B．將熟石灰撒在泄露的濃硫酸上
C．將氧化鋇撒在泄露的濃硫酸上D．用土將泄露的濃硫酸掩埋

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