20．NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA
B．1L1mol/l的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
C．標準狀況下，0.5molCO2所占的體積約為11.2L
D．11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

分析 A、標況下四氯化碳為液態(tài)；
B、HCl溶于水后完全電離為氫離子和氯離子；
C、體積V=nVm；
D、氧氣所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故A錯誤；
B、HCl溶于水后完全電離為氫離子和氯離子，故鹽酸溶液中無HCl分子，故B錯誤；
C、體積V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故C正確；
D、氧氣所處的狀態(tài)不明確，故氧氣的物質(zhì)的量無法計算，則含有的原子個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固定都能發(fā)生分解
B．不可用元素周期律解釋熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，試管內(nèi)壁均有水珠，則兩種物質(zhì)均受熱分解
D．1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．現(xiàn)有四瓶溶液分別是NaHSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種，根據(jù)以下實驗，請分別確認A、B、C、D各是什么物質(zhì)？A加入B中無反應(yīng)，A加入C中有氣體產(chǎn)生，D加入A中有沉淀產(chǎn)生．
則：（1）A：NaHSO4；C：Na2CO3；
（2）寫出A與C、A與D反應(yīng)的離子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）檢驗物質(zhì)D中陰離子的方法是：取少量D溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有該離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A．2 mol•L-1的HCl溶液B．1 mol•L-1的KCl溶液
C．0.8 mol•L-1的AlCl3溶液D．0.5 mol•L-1的FeCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是（　　）
A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D．2CO+O2=2CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．在水溶液和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫做電解質(zhì)
B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫做電解質(zhì)
C．BaSO4是難溶物，所以是非電解質(zhì)
D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價升降

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．相同質(zhì)量的O2和O3，它們的物質(zhì)的量之比是3：2，所含氧原子個數(shù)比為1：1，在同溫同壓下體積比是3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某合作學習小組討論辨析以下說法正確的是（　�。�
①粗鹽和酸雨都是混合物           
②硅是光導(dǎo)纖維的主要成分
③冰和干冰既是純凈物又是化合物   
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金
⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸     
⑥純堿和熟石灰都是堿
⑦豆?jié){、霧、煙都是膠體           
⑧利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體．
A．③④⑤⑥⑦B．①②③④⑥C．①③④⑦⑧D．①②④⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各項表述中正確的是（　�。�
A．I-131的原子組成：5378IB．HCl電子式：
C．Na2S的電子式：D．D2O的摩爾質(zhì)量為：18g/mol

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