Question

11．現(xiàn)有四瓶溶液分別是NaHSO₄、BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一種，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)，請分別確認(rèn)A、B、C、D各是什么物質(zhì)？A加入B中無反應(yīng)，A加入C中有氣體產(chǎn)生，D加入A中有沉淀產(chǎn)生．
則：（1）A：NaHSO₄；C：Na₂CO₃；
（2）寫出A與C、A與D反應(yīng)的離子方程式：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）檢驗(yàn)物質(zhì)D中陰離子的方法是：取少量D溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有該離子．

Answer 1

分析 A加入C中有氣體產(chǎn)生，則A、C為NaHSO₄、Na₂CO₃中的一種，BaCl₂與NaHSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃反應(yīng)均生成白色沉淀，結(jié)合D加入A中有沉淀產(chǎn)生，可知D為BaCl₂，A加入B中無反應(yīng)，則A為NaHSO₄，B為Na₂SO₄，以此來解答．

解答 解：A加入C中有氣體產(chǎn)生，則A、C為NaHSO₄、Na₂CO₃中的一種，BaCl₂與NaHSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃反應(yīng)均生成白色沉淀，結(jié)合D加入A中有沉淀產(chǎn)生，可知D為BaCl₂，A加入B中無反應(yīng)，則A為NaHSO₄，B為Na₂SO₄，從而確定C為Na₂CO₃，
（1）由上述分析可知，A為NaHSO₄，C為Na₂CO₃，故答案為：NaHSO₄；Na₂CO₃；
（2）A與C反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，A與D反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案為：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；（3）檢驗(yàn)物質(zhì)D中陰離子的方法是為取少量D溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有該離子，故答案為：取少量D溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有該離子．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握A與C生成氣體、A與D生成沉淀為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大．