5．下列敘述正確的是（　　）
A．在水溶液和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫做電解質(zhì)
B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫做電解質(zhì)
C．BaSO4是難溶物，所以是非電解質(zhì)
D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降

分析 A．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，是“或”，不是“和”；
B．電解質(zhì)是在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
C．硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；
D．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移．

解答 解：A．電解質(zhì)必須滿足在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，在水溶液里、熔融狀態(tài)下兩者只需具備其一即可，不是都需具備，如氯化氫為電解質(zhì)，屬于只有在水溶液狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故A錯(cuò)誤；
B．電解質(zhì)定義為在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故B正確；
C．硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；所以BaSO4是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)的概念、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念與區(qū)別，明確電解質(zhì)的概念中用“或”的含義．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在0.01mol/L鹽酸中，c（H+）=0.01mol/L，PH=2；
在0.01mol/L醋酸中，c（H+）=＜0.01mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
在0.01mol/L硫酸中，c（H+）=0.02mol/L；
在0.01mol/LNaOH中，c（OH-）=0.01mol/L，PH=12；
在0.01mol/L氨水中，c（OH-）=＜0.01mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
在0.01mol/LBa（OH）2中，c（OH-）=0.02mol/L•

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．B的陽(yáng)離子的氧化性比A的陽(yáng)離子強(qiáng)，說(shuō)明A元素的金屬性一定比B元素強(qiáng)
B．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
C．一種元素可能有多種氧化物，但同一化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物
D．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
B．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C．加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA
B．1L1mol/l的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molCO2所占的體積約為11.2L
D．11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2．其中儀器①的名稱是分液漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．請(qǐng)指出該反應(yīng)中當(dāng)有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生的Cl2的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：品紅褪色，D：品紅褪色．
②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色，D：無(wú)明顯現(xiàn)象．
（4）裝置C的作用是除去多余的二氧化硫和氯氣．
（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣．請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列溶液中各組離子一定大量共存的是（　�。�
A．使pH試紙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
B．遇苯酚溶液顯紫色的溶液：Na+、SO32-、S2-、Cl-
C．含有0.1 mol•L-1 HCO3-的溶液：Na+、K+、NO3-、C6H5O-
D．水電離出的H+濃度為1.0×10-12 mol•L-1的溶液：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．血液可看成一種膠體．某些嚴(yán)重腎病患者需要定期做血液透析，以除去其血液中積累過(guò)多的離子，同時(shí)向血液中補(bǔ)充人體需要的化學(xué)成分．血液透析儀器中，最為關(guān)鍵的器件是透析膜，你認(rèn)為透析膜的孔徑大約應(yīng)該為（　　）
A．0.1 nm左右B．50 nm左右C．0.001 mm左右D．100 mm左右

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為20的氯原子：1720ClB．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．四氯化碳的電子式：D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6O

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