已知有機物A和C都是廚房中的常用調料品．A是一種無色，有特殊香味的液體，相對分子質量是氫氣的23倍．A在Cu催化下，與氧氣在加熱條件下能生成有機物B；有機物C是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，能使紫色石蕊溶液變紅，并且A與C可以生成一種有芳香氣味的液體．某同學設計如下實驗，請根據(jù)題目要求填寫下列空格：
（1）由題意推斷A的結構簡式為
 
；如圖1所示，試管中裝A，產(chǎn)生的氣體為
 
（填化學式）；
（2）如圖2所示，把加熱的銅絲插入到裝有A的試管中，聞到有刺激性氣味，該反應中產(chǎn)生的有機物為B，B能能發(fā)生銀鏡反應，則B的名稱為
 
；結構簡式為：
 
．
（3）C可使紫色石蕊試液變
 
色，說明C具有
 
性（酸、堿）．C的結構簡式為
 

（4）用C浸泡有水垢（主要成分CaCO3）的水壺，可以清除水垢說明C的酸性
 
 碳酸的酸性．（填“強于”或“弱于”）
（5）按如圖3所示裝置，A、C能發(fā)生酯化反應．請寫出該反應的化學方程式：
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：有機物A和C都是廚房中的常用調料品，A是一種無色，有特殊香味的液體，相對分子質量是氫氣的23倍，則Mr（A）=23×2=46，A在Cu催化下，與氧氣在加熱條件下能生成有機物B，則A為CH3CH2OH，B為CH3CHO，有機物C是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，能使紫色石蕊溶液變紅，含有-COOH，并且A與C可以生成一種有芳香氣味的液體，則C為CH3COOH，據(jù)此解答．
解答： 解：有機物A和C都是廚房中的常用調料品，A是一種無色，有特殊香味的液體，相對分子質量是氫氣的23倍，則Mr（A）=23×2=46，A在Cu催化下，與氧氣在加熱條件下能生成有機物B，則A為CH3CH2OH，B為CH3CHO，有機物C是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，能使紫色石蕊溶液變紅，含有-COOH，并且A與C可以生成一種有芳香氣味的液體，則C為CH3COOH，
（1）由上述分析可知，A的結構簡式為CH3CH2OH，鈉與乙醇反應生成乙醇鈉與氫氣，圖1裝置中產(chǎn)生的氣體為H2，故答案為：CH3CH2OH；H2；
（2）乙醇在Cu催化下，與氧氣在加熱條件下能生成有機物B為乙醛，結構簡式為CH3CHO，故答案為：乙醛；CH3CHO；
（3）C為乙酸，具有酸的通性，可使紫色石蕊試液變紅色，C的結構簡式為CH3COOH，故答案為：紅；酸；CH3COOH；
（4）用C浸泡有水垢（主要成分CaCO3）的水壺，可以清除水垢說明C的酸性強于碳酸的酸性，故答案為：強于；
（5）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，該反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O．
點評：本題考查有機物推斷，涉及醇、醛、羧酸的性質與轉化，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有關氧化還原反應的敘述正確的是（　�。�
A、氧化還原反應必然有氧元素的得失
B、置換反應一定屬于氧化還原反應
C、某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素可能被氧化，也可能被還原
D、失電子越多還原性越強，得電子越多氧化性越強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂6%～9%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鋁的質量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
【方案一】
（1）稱取8.1g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL 3.0mol/LNaOH溶液中，充分反應．則NaOH溶液的體積V
 
mL．（填范圍）
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鋁的質量分數(shù)將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【方案二】將5.88g鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積．
（3）同學們擬選用圖1實驗裝置完成實驗：

①認為最簡易的裝置其連接順序是：A接
 
接
 
接
 
（填接口字母，可不填滿．）
②實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是
 
．
A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積
（4）仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小．于是他們設計了上圖2所示的實驗裝置．
①裝置中導管a的作用是
 
．
②實驗后測得生成的氫氣在標準狀況下為7.168L，則鋁的質量分數(shù)為
 
．（用百分數(shù)表示，保留到小數(shù)點后兩位）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

為測定某鐵鋁合金中鋁的質量分數(shù)，某研究性學習小組設計了如下實驗操作過程：稱取該合金1.0g，放入燒杯中加足量鹽酸，蓋上表面皿，使其充分反應；反應停止，經(jīng)冷卻向其中加入過量NaOH溶液，充分放置后過濾，對濾出的沉淀經(jīng)洗滌在空氣中加熱灼燒至恒重，得到固體物1.2g．試回答：
（1）實驗中以表面皿蓋燒杯的原因
 
．
（2）加入過量NaOH溶液的作用
 
．
（3）加入NaOH溶液后充分靜置的作用
 
．
（4）實驗室洗滌沉淀所需要的玻璃儀器有
 
；判斷上邊流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是
 
；加熱灼燒時，用于盛放固體的儀器名稱是
 
．
（5）請你幫助他們計算合金中鋁的質量分數(shù)
 
．
（6）想一想，還可用什么方法來測定Al的質量分數(shù)？（寫出一種方案即可）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液可能含CO3-、SO4-、HCO3-中的一種或兩種離子．小明取出兩份相同的上述樣品溶液于兩個試管中，向其中一份加入過量鹽酸，產(chǎn)生無色氣體；向另一份滴加過量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
請設計方案，在小明實驗的基礎上對溶液進行探究．
可供選擇的儀器用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、濾紙、鐵架臺；鹽酸；稀硝酸；氯化鋇溶液、酚酞試劑、蒸餾水．
（1）提出溶液中三種離子CO3-、SO4-、HCO3-存在的假設：
假設1：只存在CO32-
假設2：存在CO32-和SO42-
假設3：
 
；
假設4：存在SO42-和HCO3-
（2）基于假設1：①CO32-水解的離子方程式為
 
．
②若要驗證CO32-已水解，則可向溶液滴入
 
，觀察溶液顏色的變化．
（3）基于假設2，請設計方案，將實驗操作、預期的現(xiàn)象和結論填入下表
步驟編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論
1．取少量溶液于試管中，滴入
 
，充分反應，靜置，過濾，洗滌，將沉淀裝入另一試管中
 
2．往裝有沉淀的試管中加入
 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

由丙烯經(jīng)下列反應可得到F和高分子化合物G，它們都是常用的塑料．

請回答下列問題：
（1）F的分子式為
 
，化合物E中所含兩個官能團的名稱是
 
、
 
．
（2）寫出下列反應過程的反應類型：A→B
 
．丙烯→F
 
．
（3）1molA與NaOH的醇溶液反應（生成物仍為鹵代烴）的化學方程式為：
 
；
B轉化為C的化學方程式為
 
．
丙烯加聚成高分子的方程式
 
．
B與乙酸在濃硫酸存在下的反應方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某純堿Na2CO3樣品中含有少量氯化鈉雜質，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．

實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為83.4g；
③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g．試回答：
（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果
 
（填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空氣的目的是
 
，裝置A中試劑X應選用
 
；
（3）若沒有C裝置，則會導致測定結果
 
（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E裝置的作用是
 
；
（5）根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品Na2CO3的質量分數(shù)為
 
（計算結果保留一位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）．若已知：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol
則：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=
 
（用含a、b的式子表示）．
（2）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖1所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為25.0%．
①該反應在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內N2的化學反應速率為
 
；
②當溫度由T1變化到T2時，平衡常 數(shù)關系K1
 
K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓變△H
 
0（填“＞”或“＜”）；
③T1溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K1=
 
．
（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖2所示，則Ka（HX）
 
Ka（CH3COOH）（填“＞、＜或=”）．
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中C（CH3COO-）-c（Na+）=
 
mol?L-1（填精確值）．
（5）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀的離子方程式為
 
．
（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色．五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質．
（1）Q、W、X、Y原子半徑由大到小的順序是：
 
（用元素符號表示）；
（2）Q和Z所形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物的化學式為
 
，分子空間構型為
 
；
（3）由X、Y和W三種元素形成的某化合物的水溶液呈
 
性（填“酸、堿或中”）；并用離子方程式表示原因
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案