Question

11．a(chǎn)、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實驗裝置現(xiàn)象如表所示：由此判斷這四個電極對應(yīng)的金屬活動性由強到弱的順序為
（　　）

裝置	CuSO4溶液	稀硫酸	稀硫酸
現(xiàn)象	a極質(zhì)量減小 b極質(zhì)量增大	b極有氣泡 c極無明顯現(xiàn)象	電流從a極流向d極

• A． d＞a＞b＞c
• B． b＞c＞d＞a
• C． a＞b＞c＞d
• D． a＞b＞d＞c

Answer 1

分析 在原電池中，一般來說，活潑金屬作負極、較不活潑金屬作正極，負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電流從正極沿導(dǎo)線流向負極，據(jù)此分析解答．

解答 解：在原電池中，一般來說，活潑金屬作負極、較不活潑金屬作正極，負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電流從正極沿導(dǎo)線流向負極，
第一個裝置中，a極質(zhì)量減小、b極質(zhì)量增大，說明a極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、b電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以金屬性a＞b；
第二個裝置中，b和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，說明b位于H元素之前，c極無明顯現(xiàn)象，說明c位于H元素之后；
第三個裝置中，電流從a流向d，則金屬活動性d＞a，
通過以上分析知，金屬活動性強弱順序是d＞a＞b＞c，故選A．

點評 本題以原電池原理為載體考查金屬活動性強弱判斷，正確判斷正負極是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)得失電子多少判斷金屬活動性強弱，要根據(jù)得失電子難易程度判斷，題目難度不大．